【題目】在Cu+HNO3 ———— Cu(NO3)2+NO↑+4H2O反應(yīng)中,
(1) ______ 元素被氧化, ______ 是氧化劑;
(2) ______ 是氧化產(chǎn)物, ______ 發(fā)生氧化反應(yīng);
(3)被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是 ______;
(4)用雙線(xiàn)橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O _____________________________________;
(5)當(dāng)有8mol HNO3被還原時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移___________個(gè)電子;
(6)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________。
【答案】銅 HNO3 Cu(NO3)2 Cu 1:4 24NA 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】
該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)、部分N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià),其得失電子最小公倍數(shù)是6,所以銅是還原劑、部分硝酸是氧化劑,還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)、氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此分析解答;
(1)該反應(yīng)中Cu元素失電子被氧化,HNO3中部分N元素被還原,故HNO3是氧化劑;
答案為:銅;HNO3;
(2)該反應(yīng)中銅是還原劑,則氧化產(chǎn)物是Cu(NO3)2,還原劑發(fā)生氧化反應(yīng),所以銅發(fā)生氧化反應(yīng);
答案為:Cu(NO3)2;Cu;
(3)配平后的方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,被還原的硝酸是生成NO的硝酸,則被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比為2:8=1:4;
答案為:1:4;
(4)該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)、部分N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià),其得失電子最小公倍數(shù)是6,用雙線(xiàn)橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:;
答案為:;
(5)作氧化劑的HNO3中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià),故有8mol HNO3被還原時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為:8mol×3×NA mol-1=24NA;
答案為:24NA;
(6)硝酸為一元強(qiáng)酸,硝酸銅為可溶性鹽,書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式時(shí)拆分,故該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
答案為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硒(Se)和銅(Cu)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)的催化劑,也是動(dòng)物體必需的營(yíng)養(yǎng)元素和對(duì)植物有益的營(yíng)養(yǎng)元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若步驟①中得到的氧化產(chǎn)物只有一種,則它的化學(xué)式是____________。
(2)寫(xiě)出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式:_________。
(3)步驟⑤包括用pH=2的溶液酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是_______(寫(xiě)酸的名稱(chēng))。
(4)上述工藝中,步驟⑥和⑦的作用是__________。
(5)Se為ⅥA族元素,用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應(yīng)可獲得納米硒化銅,硒代硫酸鈉還可用于Se的精制,寫(xiě)出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應(yīng)得到精硒的化學(xué)方程式:______________。
(6)氯化亞銅產(chǎn)率與溫度、溶液pH關(guān)系如下圖所示。據(jù)圖分析,流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過(guò)程中,溫度過(guò)低影響CuCl產(chǎn)率的原因是_________;溫度過(guò)高、pH過(guò)大也會(huì)影響CuCl產(chǎn)率的原因是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)自然界中存在大量的金屬元素,其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式__________。
(2)金屬A的原子只有3個(gè)電子層,其第一至第四電離能如下:
則A原子的價(jià)電子排布式為__________________。
(3)合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來(lái)吸收原料氣體中的CO(Ac-代表CH3COO-),其反應(yīng)是:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac ΔH<0。 配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為__________。
(4)NaCl和MgO都屬于離子化合物,NaCl的熔點(diǎn)為801.3 ℃,MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800 ℃。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要原因是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問(wèn)題:
(1)該圖利用“______和核心元素的_____是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度”建立。
(2)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)若要收集一瓶氨氣,請(qǐng)?jiān)跈M線(xiàn)上把圖虛框內(nèi)連接裝置圖不全的部分畫(huà)出。_____
(4)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸的工藝流程簡(jiǎn)圖如圖所示:
寫(xiě)出NH3→NO的化學(xué)方程式__________________________________。
(5)圖中,X的化學(xué)式為_______,將X轉(zhuǎn)化為HNO3屬于______________反應(yīng)(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)。
(6)若要將NH3→N2,從原理上看,下列試劑可行的是________(填序號(hào))。
A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(題文)某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。
(1)通入足量SO2時(shí)C中觀(guān)察到的現(xiàn)象是______________________。
(2)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
①寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________________;
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成:_________________________;
③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法_____(填“合理”或“不合理”),理由是______。
(3)D裝置中倒置漏斗的作用是__________________________。
(4)為了驗(yàn)證SO2具有還原性,實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有________(填字母)。
a.濃H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.100mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)滴定前,用移液管量取待測(cè)NaOH溶液于 _____中( 填儀器名稱(chēng)),并加入2~3滴指示劑;
(2)盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱(chēng)為 _____ ;
(3)如何判斷滴定終點(diǎn)(需寫(xiě)出顏色變化) __________ ;
某學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:
選取下述合理數(shù)據(jù),算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 _______________;
(保留四位有效數(shù)字)
(4)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低____________
a.反應(yīng)容器用蒸餾水洗凈后,未用待測(cè)液潤(rùn)洗
b.滴定前,平視讀數(shù);滴定后,仰視讀數(shù)
c.滴定前,尖嘴無(wú)氣泡;滴定后,尖嘴出現(xiàn)氣泡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素,其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C. 簡(jiǎn)單離子半徑:M->Q+>R2+
D. Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中甲池中OH-移向_________極(填“CH3OH”或“O2”)。
(2)寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式:__________________________________
(3)A電極的名稱(chēng)是_____ , 乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。若要使溶液恢復(fù)電解前的狀態(tài),應(yīng)向乙池中加入________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(4)當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加10.8g,甲池中理論上消耗O2的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時(shí)丙池中某電極析出某金屬,則丙池中的某鹽溶液可能是____________
A. MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D. AgNO3
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