相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是（　）

酸

HX

HY

HZ

Ka/mol·L－1

9×10－7

9×10－6

2×10－2

A.三種酸的強弱關(guān)系： HX＞HY＞HZ 

B.反應 HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生

C.相同溫度下，0.1 mol?L?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D.相同溫度下，1 mol?L?1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol?L?1HX

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：電離常數(shù)越大，酸性越強，據(jù)此可知.三種酸的強弱關(guān)系是HX＜HY＜HZ，A不正確；根據(jù)較強的酸制備減弱的酸的原理可知，選項B正確；酸性越弱，相應的鈉鹽越容易水解，堿性越強，C不正確，NaX溶液pH最大；弱酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)系，D不正確，答案選B。

考點：考查弱電解質(zhì)電離常數(shù)的有關(guān)應用

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題設(shè)計貼近高考，基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確電離常數(shù)的含義以及影響因素，然后具體問題、具體分析即可。

 

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
酸 HX HY HZ
電離常數(shù)K/（mol?L-1） 9×10-7 9×10-6 1×10-2

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省廈門大學附屬科技中學高二下學期期中考化學卷（帶解析） 題型：單選題

相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是（　）

酸
HX
HY
HZ
Ka/mol·L－1
9×10－7
9×10－6
2×10－2
A.三種酸的強弱關(guān)系： HX＞HY＞HZ 
B.反應 HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生
C.相同溫度下，0.1 mol?L?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D.相同溫度下，1 mol?L?1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol?L?1HX

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科目：高中化學 來源：2010年福建省四地六校聯(lián)考高二上學期第三次月考化學試卷 題型：選擇題

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，比較在相同溫度下，下列三種酸的相對強弱，正確的是：（   ）

酸

HX

HY

HZ

濃度mol/L

0,1

0.5

0.9

1

1

電離度%

0.3

0.15

0.1

0.3

10

A、HX＞HY＞HZ；B、HZ＞HX＞HY；C、HY＞HZ＞HX；D、HZ＞HY＞HX；

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是
酸HXHYHZ
Ka/mol·L-19×10-79×10-62×10-2


  1. A.
    三種酸的強弱關(guān)系： HX＞HY＞HZ
  2. B.
    反應 HZ+Y-===HY+Z-能夠發(fā)生
  3. C.
    相同溫度下，0.1 mol?L?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
  4. D.
    相同溫度下，1 mol?L?1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol?L?1HX

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