Question

相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是（�。�

酸	HX	HY	HZ
Ka/mol·L－1	9×10－7	9×10－6	2×10－2

A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系： HX＞HY＞HZ 

B.反應(yīng) HZ＋Y^－===HY＋Z^－能夠發(fā)生

C.相同溫度下，0.1 mol?L^?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D.相同溫度下，1 mol?L^?1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol?L^?1HX

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，據(jù)此可知.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系是HX＜HY＜HZ，A不正確；根據(jù)較強(qiáng)的酸制備減弱的酸的原理可知，選項(xiàng)B正確；酸性越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，堿性越強(qiáng)，C不正確，NaX溶液pH最大；弱酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)系，D不正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)電離常數(shù)的有關(guān)應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題設(shè)計(jì)貼近高考，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確電離常數(shù)的含義以及影響因素，然后具體問(wèn)題、具體分析即可。