Question

下列中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式可用：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1來(lái)表示的是（　　）

A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1 kJ?mol-1

B． 1 2 H2SO4（濃）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ?mol-1

C．HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ?mol-1

D． 1 2 H2SO4 （aq）+ 1 2 Ba（OH）2（aq）= 1 2 BaSO4 （s）+H2O（l）；△H=-Q4 kJ?mol-1

Answer 1

A、CH₃COOH是弱電解質(zhì)電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，反應(yīng)后放熱小于57.3kJ?mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B、濃H₂SO₄稀釋時(shí)要放熱，反應(yīng)后放熱大于57.3kJ?mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C、符合中和熱的概念，是中和熱的熱化學(xué)方程式的表示方法，故C正確；
D、反應(yīng)過(guò)程中除了氫離子和氫氧根離子反應(yīng)放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化，故D錯(cuò)誤；
故選C．