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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑和漂白劑,主要用于棉紡、紙漿漂白和魚藥的制造。制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:

(1)要加快步驟的反應速率,可采取的措施為 。(寫一種即可)

(2)步驟的離子方程式為 ,每生成標準狀況下22.4L的ClO2,轉移電子數為

(3)步驟中H2O2的作用是 ;從反應混合液產品的過程中先需蒸發(fā)溶劑,寫出蒸發(fā)所需的硅酸鹽儀器的名稱

(4)NaClO2產品中通;煊猩倭NaCl。取樣品wg,測得Na的物質的量為nmol,則該樣品中NaClO2的物質的量為______mol

【答案】1)升高溫度(或其它合理答案)(2分)

22ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- NA

(3)還原劑 酒精燈,蒸發(fā)皿,玻璃棒

(4)(w-58.5n)/32

【解析】

試題分析:在酸性條件下NaClO3與SO2發(fā)生反應①:2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4。母液中主要含有Na2SO4;ClO2氣體與 H2O2、NaOH發(fā)生反應②:H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2。因為亞氯酸鈉受熱易分解,而物質的沸點隨壓強的增大而升高。所以采用低溫、減壓法蒸發(fā)溶劑,就會得到亞氯酸鈉晶體。

(1)要加快步驟的反應速率,可采取的措施有適當升高反應溫度,增大吸收液濃度增大SO2與吸收液的接觸面積,通入更多的SO2等。

(2)反應的離子方程式是2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-。標準狀況下22.4LClO2的物質的量1mol,反應中氯元素化合價從+5價降低到+4價,得到1個電子,則轉移電子數為NA;

(3)反應方程式為 H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2,在反應中ClO2把H2O2氧化為O2,它本身被還原為NaClO2。因此該反應的的氧化劑是ClO2,雙氧水是還原劑;蒸發(fā)所需的硅酸鹽儀器有酒精燈,蒸發(fā)皿,玻璃棒;

(4)設樣品中NaClO2的物質的量為xmol,氯化鈉是ymol,則根據鈉原子守恒可知x+y=n,根據質量守恒可知90.5x+58.5y=w,解得x=(w-58.5n)/32。

練習冊系列答案
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【題目】A是一種常見的氣態(tài)烴,其中C、H元素質量比為6:1,其標準狀況下的密度為1.25gL-1。B、C、D都是含有C、H、O三種元素的有機物,其中D是一種常見廚房調味品中的主要成分。A、B、C、D間有如下轉化關系:

請回答下列問題:

(1)D物質中的官能團 。(寫名稱)

(2)A→B的反應類型

3B→C的反應方程式 。

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【題目】銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕現象產生電能,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li+2OH,下列說法不正確的是

A.放電時,Li透過固體電解質向Cu極移動

B.放電時,正極的電極反應式為O2+2H2O+4e==4OH

C.通空氣時,銅被腐蝕,表面產生Cu2O

D.整個反應過程中,氧化劑為O2

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【題目】黃鐵礦被稱“愚人金”,化學成分是FeS2,晶體屬正方體晶系的硫化物礦物。室溫為非活性物質。溫度升高后變得活潑。在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫,主要用于接觸法制造硫酸:

回答下列問題:

(1)在FeS2中的S2-的核外電子排布式是________________________;

(2)常溫下Fe3+比Fe2+要更加穩(wěn)定的原因是__________________________________;

(3)將FeS2與稀鹽酸反應得到H2S2,H2S2分子中,共價鍵的類型是___________________;FeS2氧化得到SO2,在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是______________________ ,寫出兩個與SO2互為等電子體的分子或離子_______________________。-

(4)H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸,請用結構知識解釋H2SO4比H2SO3酸性強的原因:

_____________________________________________________________________。

(5)FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如下圖。

①每個Fe2+周圍最近的等距離的S22-離子有____________個。

②已知FeS2的晶胞參數是a0=0.54nm,它的密度為_____________________g·cm-3(列式并計算,阿伏加德羅常數為6.02×1023)。

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【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種,乙酸苯甲酯()是其中的一種,它可以從茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下:

(1)C的結構簡式為_______________,B中含氧官能團的名稱是____________。

(2)實驗室A的方法是:__________________________________________

______________________________________________________________。

(3)寫出反應、的化學方程式:

________________________________________;

________________________________________。

(4)反應、的反應類型分別為____________、____________。

(5)反應____(填序號)原子的理論利用率為100%,符合“綠色化學”的要求。

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【題目】

(1)相對分子質量為72的烷烴,它的一氯代物只有一種,此烷烴的結構簡式為

(2)某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13,取標準狀況下此混合氣體4.48 L,通入足量的溴水,溴水質量增加2.8 g,此兩種烴的組成為 (填分子式)。

(3)某烴是一種比水輕的油狀液體,相對分子質量為78,碳元素與氫元素的質量比為12:1,不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。寫出此烴發(fā)生取代反應的化學方程式(任意寫一個即可) 。

(4)2.3g某有機物A完全燃燒后,生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O,測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6,已知此有機物可以發(fā)生催化氧化反應,寫出此反應的化學方程式

(5) 有機物的結構可用“鍵線式”表示,如: 可簡寫為 可簡寫為 。玫瑰的香味物質中包含苧烯,苧烯的鍵線式如右圖,,苧烯的分子式為 。

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【題目】草酸是生物體的一種代謝產物,菠菜、莧菜等植物中富含草酸,但在人體中容易與鈣離子形成草酸鈣導致腎結石。某化學研究小組為了研究草酸,查閱資料獲取了以下信息。

① 草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101℃,易升華,易溶于水。

② 草酸晶體受熱脫水,170℃以上分解產生CO、CO2和H2O。

③ 草酸為二元酸:K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。

④ 草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水。

(1)研究小組為了驗證草酸受熱分解產生的CO2,按照如下圖所示的裝置進行實驗。裝置B中可觀察到的現象是 。但研究小組指導老師認為實驗方案欠妥,要求改進實驗。小組同學一致同意在A、B之間再加入一個實驗裝置C,其作用是 ,請在下圖方框中畫出該裝置,并標明所需試劑。

(2)研究小組為了驗證草酸受熱分解產生的CO,按照(1)實驗中的裝置A、C和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。

實驗裝置依次連接的合理順序為AC HDI。裝置H反應管中盛有的物質是 。

(3)經過實驗(1)和(2)證明草酸晶體受熱分解產生了CO和CO2。請寫出草酸晶體受熱分解的化學方程式 。

(4)為了測定某草酸溶液的物質的量濃度,該小組查閱文獻發(fā)現硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可以氧化草酸并放出CO2,反應的離子方程式為 。若利用已知濃度的酸性高錳酸鉀標準液滴定未知濃度的草酸溶液,滴定終點判斷方法是 。

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【題目】2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎授予中國藥學家屠呦呦以及愛爾蘭科學家威廉·坎貝爾和日本科學家大村智,表彰他們在寄生蟲疾病治療研究方面取得的成就。屠呦呦先驅性地發(fā)現了青蒿素,開創(chuàng)了瘧疾治療新方法。右圖為青蒿素,關于該物質的下列說法正確的是

A.青蒿素化學式為C15H20O5

B.在光照條件下可能發(fā)生取代反應

C.可以與氫氣發(fā)生加成反應

D.水浸青蒿對治療瘧疾有良好的療效

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【題目】【化學—選修5有機化學基礎】

姜黃素具有抗突變和預防腫瘤的作用,其合成路線如下:

已知:

i.1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3物質的量分別為3 mol、2 mol、1 mol。

ii.

iii.(R1、R2、R3為烴基或氫原子) 請回答:

(1)B→C反應類型是 。

(2)C→D反應的化學方程式是

(3)E的核磁共振氫譜中有兩個峰,E中含有的官能團名稱是 。

E→G反應的化學方程式是 。

(4)下列有關香蘭醛的敘述不正確的是 。

a香蘭醛能與NaHCO3溶液反應

b香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反應

c1 mol香蘭醛最多能與3 molH2發(fā)生加成反應

(5)寫出一種符合下列條件的香蘭醛的同分異構體的結構簡式

苯環(huán)上的一硝基取代物有2種

1 mol該物質水解,最多消耗3 molNaOH

(6)姜黃素的分子中有2個甲基,其結構簡式是 。

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