3．霧霾嚴重地威脅著人們生命生存的生態(tài)環(huán)境．下列有關措施不可行的是（　�。�
A．對燃煤進行脫硫，減少向大氣排放SO2
B．對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中
C．為增加工業(yè)產(chǎn)值，大力興建水泥廠、煉鋼廠
D．對汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等

分析 A．二氧化硫可導致酸雨發(fā)生；
B．SO2、NO2等工業(yè)廢氣污染環(huán)境，均可導致酸雨，二氧化氮還可導致光化學煙霧；
C．大力興建水泥廠、煉鋼廠，排放粉塵、廢水及污染性氣體；
D．天然氣、甲醇等，燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染�。�

解答 解：A．二氧化硫可導致酸雨發(fā)生，則對燃煤進行脫硫，減少向大氣排放SO2，故A正確；
B．SO2、NO2等工業(yè)廢氣污染環(huán)境，均可導致酸雨，二氧化氮還可導致光化學煙霧，則進行無害處理后，再排放到大氣中，故B正確；
C．大力興建水泥廠、煉鋼廠，排放粉塵、廢水及污染性氣體，則不能為增加工業(yè)產(chǎn)值，大力興建水泥廠、煉鋼廠，故C錯誤；
D．天然氣、甲醇等，燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染小，則對汽車等交通工具采用清潔燃料可保護環(huán)境，故D正確；
故選C．

點評 本題考查環(huán)境污染，為高頻考點，把握常見的環(huán)境污染物及環(huán)境問題為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與環(huán)境的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．認識反應條件對化學反應的影響，對學好化學具有重要意義．下列說法中正確的是（　�。�
A．偏鋁酸鈉溶液中加入一定量的鹽酸，最終一定得到Al（OH）3沉淀
B．鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2
C．向NaOH溶液中通入少量CO2或過量CO2都只生成Na2CO3
D．氯化鋁和少量的氨水或過量的氨水反應都得到Al（OH）3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中正確的是（　　）
A．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr
B．Fe與Cl2反應生成FeCl2，推測Fe與I2反應生成FeI3
C．不能電解AlCl3溶液來制取金屬鋁：推測也不能用電解MgCl2溶液來制取金屬鎂
D．CO2與Na2O2反應只生成Na2O3和O2，故SO2與Na2O2反應只生成Na2SO3和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如圖所示．
（1）X、Y的元素符號分別是Al、Fe．
（2）X的單質與A反應的化學方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）若試劑1是NaOH溶液，X的單質與試劑1反應的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（4）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+．
②將物質C溶于水，其溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
③某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的．工業(yè)上以E、稀H2SO4和NaNO2為原料來制備Y（OH）SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：

已知：
①浸出液含有的陽離子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表（金屬離子濃度為0.01mol/L）：
淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCI2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）惰性電極電解CoCl2溶液的陽極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．（注：橫坐標依次為1-6；單位PH）
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去錳離子，其使用的最佳pH范圍是B．
A． 2.0～2.5B． 3.0～3.5C． 4.0～4.5D． 5.0～5.5
（6）力測定粗產(chǎn)品中CoCl2•H2O的含量，稱取一定質量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．下列是一些化學鍵的鍵能，根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的反應熱△H為：（　�。�
化學鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/（kJ•mol-1）414489565155
A．+485 kJ•mol-1B．-485 kJ•mol-1C．+1940 kJ•mol-1D．-1940 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學反應過程不符合如圖關系的是（　　）
A．向一定量銅片中加入過量濃硝酸
B．.向一定量AlCl3溶液通入過量NH3
C．.向一定量澄清石灰水中通入過量CO2
D．.向一定量MgCl2溶液中滴加過量NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．對此反應下列說法中正確的是（　�。�
A．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有10 mol電子轉移
B．每生成16g氧氣就有1molFe2+被還原
C．Na2O2只作氧化劑
D．氧化產(chǎn)物只有Na2FeO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關能量的判斷或表示方法正確的是（　　）
A．從C（石墨）=C（金剛石）△H=1.9kJ•mol-1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定
B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
C．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則向含0.1mol/L的鹽酸中加入4.0 gNaOH固體，放出熱量等于5.73 kJ
D．2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

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