用排水法收集12 mL NO于試管中，然后向倒立于水槽中的該試管內(nèi)間歇地通入O2共12 mL，下面說法中，正確的是       （    ）

A．剩余NO

B．剩余NO2

C．試管中氣體為紅棕色

D．試管內(nèi)氣體先變?yōu)榧t棕色，后紅棕色消失，反復(fù)幾次，最后剩余無色氣體

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?海淀區(qū)二模）孔雀石的主要成分為xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O，為測定其中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取a g樣品進(jìn)行實驗．下列實驗方案可行的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某100mL溶液中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol．
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
（1）原溶液中所含陽離子是（寫離子符號，后同）
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
，陰離子是
NO3-、Cl-、SO42-
NO3-、Cl-、SO42-
；
（2）若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實驗中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
，
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
；
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后靜置一段時間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量是
16 g
16 g
；
（4）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，仍將容器倒置于水槽中，再向容器中通入
560
560
 mL O2（氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況），能使溶液充滿該容器．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

孔雀石的主要成分為xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O，為測定其中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品進(jìn)行實驗．下列實驗方案可行的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

課外興趣小組設(shè)計圖所示裝置，用粗鐵粒與密度為1.89g?mL-1（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%）的硝酸反應(yīng)制取NO氣體．請回答有關(guān)問題．
（1）密度為1.89g?mL-1的硝酸的物質(zhì)的量濃度為
1.5mol/L
1.5mol/L
．
（2）NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是
NO密度與空氣接近，且能與空氣中氧氣反應(yīng)
NO密度與空氣接近，且能與空氣中氧氣反應(yīng)
．
（3）當(dāng)打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是
有無色氣體生成，逐漸變?yōu)榧t棕色，同時金屬溶解
有無色氣體生成，逐漸變?yōu)榧t棕色，同時金屬溶解
．當(dāng)A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（4）完全反應(yīng)后，A裝置燒杯里含鐵元素的價態(tài)可能是+2價或+3價或+2價和+3價．現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol?L-1KSCN溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．請設(shè)計一個簡單實驗，探究上述判斷，填寫下列實驗報告：
實驗步驟 操作 現(xiàn)象與結(jié)論
第一步 取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液
溶液變紅說明含有Fe3+，溶液不變紅色說明不含F(xiàn)e3+
溶液變紅說明含有Fe3+，溶液不變紅色說明不含F(xiàn)e3+
第二步
取溶液少許于試管內(nèi)，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液．
取溶液少許于試管內(nèi)，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液．
 若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+，若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+

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