Question

13．在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)：N₂+3H₂    2NH₃，請判斷下列各情況能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．反應(yīng)物濃度等于生成物濃度
B．容器中N₂、H₂、NH₃濃度之比為1：3：2
C．v（N₂正）=v（H₂正）
D．v（N₂正）：v（NH₃正）=1：2
E．v（N₂正）：v（H₂逆）=1：3
F．v（H₂正）：v（NH₃逆）=2：3
G．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol的N₂時(shí)，同時(shí)生成3mol的H₂
H．反應(yīng)混合體系的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
I．容器內(nèi)氣體的密度不再變化
J．平均相對分子量不再變化．

• A． A B E H J
• B． B E I J
• C． E H J
• D． F H J

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A．化學(xué)平衡時(shí)反應(yīng)物濃度可能等于生成物濃度，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯誤；
B．化學(xué)平衡時(shí)容器中N₂、H₂、NH₃濃度之比可能為1：3：2，也可能不等1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯誤；
C．v（N₂正）=v（H₂正），都體現(xiàn)正反應(yīng)速率，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故錯誤；
D．v（N₂正）：v（NH₃正）=1：2），都體現(xiàn)正反應(yīng)速率，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故錯誤；
E．v（N₂正）：v（H₂逆）=1：3，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
F．v（H₂正）：v（NH₃逆）=2：3，速率之比不等于計(jì)量數(shù)之比，故錯誤；
G．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol的N₂時(shí)，同時(shí)生成3mol的H₂，都體現(xiàn)逆反應(yīng)速率，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故錯誤；
H．反應(yīng)混合體系的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
I．體積不變，都是氣體參與的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的密度始終不變化，故錯誤；
J．平均相對分子量不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．