某同學按如圖所示的裝置進行試驗．A、B兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當K閉合時，在交換膜處SO42-從右向左移動．下列說法錯誤的是（　�。�
A、電解一段時間后，向Ⅱ裝置通入適量的HCl氣體可以恢復原來的濃度
B、反應初期，y電極周圍出現(xiàn)白色沉淀
C、B電極質量增加
D、x電極產(chǎn)生氣泡，且生成1mol氣體的同時，有1molA參與反應
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：當 K 閉合時，在交換膜處 SO42-從右向左移動，說明A為負極，B為正極，即A的金屬活動性大于B；連接B的y極為陽極，連接A的x極為陰極，電解池工作時，y極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，x極上發(fā)生的電極反應式為2H++2e-=H2↑，以此解答該題．
解答： 解：A．電解池工作時，y極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，x極上發(fā)生的電極反應式為2H++2e-=H2↑，則向Ⅱ裝置中通入適量HCl氣體可以恢復原來的濃度和體積，故A正確；
B、反應過程中Y電極為陽極，發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑，沒有沉淀生成，故B錯誤；
C、B為正極，B2+在正極被還原生成B，則B電極質量增加，故C正確；
D、x極上發(fā)生的電極反應式為2H++2e-=H2↑，生成1mol氫氣轉移2mol電子，A極發(fā)生A-2e-=A2+，則有1molA參加反應，故D正確．
故選B．
點評：本題綜合考查原電池和電解池知識，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握原電池和電解池的反應原理和兩極變化，明確原電池放電時溶液中陰陽離子的移動方向是解本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl2化學性質的裝置圖．
（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應分別盛放的試劑為
 
、
 
．
（3）E中若裝有FeCl2溶液，反應的離子方程式為
 
，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是
 

（4）實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣．針對上述現(xiàn)象某化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：
a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱    
b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱
c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱     
d．MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
①實驗b的目的是
 
．實驗c的目的是
 
．
②實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成．由此得出影響氯氣生成的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

保護環(huán)境是每一個公民的責任，下列說法正確的是（　　）
A、大量使用含磷洗滌劑會帶來“白色污染”
B、減少并逐漸停止生產(chǎn)和使用氟氯代烷的目的是為了減少酸雨
C、廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽不會對土壤和水源造成污染
D、一個現(xiàn)代化的化工企業(yè)，應該朝著無廢物排出的“封閉式生產(chǎn)”的方向努力

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用．某化學興趣小組同學對氯氣的性質進行如下探究：

（1）興趣小組同學按如圖1裝置進行實驗，探究Cl2的漂白性．
①通入Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是
 
根據(jù)現(xiàn)象可得出的結論是
 
．
②集氣瓶B發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
③C裝置的作用是
 
，若有2.24L（標準狀況下）Cl2被NaOH溶液完全吸收，則反應過程中轉移的電子數(shù)為
 
mol．
（2）興趣小組同學按如圖2裝置進行實驗，探究Cl2的氧化性．
①實驗開始后，觀察裝置A中的現(xiàn)象是：
 
．
②裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
③停止通入氯氣，取裝置B中少量溶液于潔凈的試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，再向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．則通入Cl2時裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛、二氧化鉛、氟硼酸（HBF4）電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池，常用于軍事和國防工業(yè)，其總反應方程式為Pb+PbO2+4HBF4
放電
充電
2Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的強電解質]．下列說法中不正確的是（　�。�
A、放電時，溶液中的BF4-向負極移動
B、放電時，轉移1mol電子時正極減少的質量為119.5g
C、充電時，陽極附近溶液的酸性減弱
D、充電時，陰極的電極反應式為Pb2++2e-═Pb

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，我國儲氫納米碳管研究獲重大進展．用電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質-碳納米顆粒，這種顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，反應的化學方程式為（未配平）：3C+2K2Cr207+8H2SO4（稀）→3C02↑十2K2SO4+2Cr2（S04）3+8H2O
①此反應的氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，被氧化的元素
 
．（填化學式或元素符號）
②上述反應中若產(chǎn)生11g氣體物質，則轉移電子的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物．
①請寫出該反應的離子方程式（不要求配平）
 
．
②該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
．
③產(chǎn)生2mol還原產(chǎn)物時轉移電子的總數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六種微粒屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、還原產(chǎn)物為NH4+
B、氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8
C、Fe3+和Fe2+分別屬于反應物和生成物
D、若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-=Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是（　�。�
A、①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
B、②中Mg作正極，電極反應式為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑
C、③中Cu作負極，電極反應式為Cu-2e-═Cu2+
D、④中Cu作正極，電極反應式為2H++2e-═H2↑

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