Question

按要求完成下列問(wèn)題
（1）寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖Al³⁺：

 

、Ar：

 

（2）完成下列化學(xué)方程式
①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣：

 

②漂白粉在空氣中失效變質(zhì)：

 

（3）海水中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)物質(zhì)，其中氯化物主要是

 

，其次是

 

．
在鹵素中被稱為海洋元素的是

 

，地球上99%的該元素存在于海洋中；被稱為智慧元素的是

 

，此元素在海洋中的總量可達(dá)8×10¹⁰噸．
（4）α粒子是帶2個(gè)單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的原子核．由此可推斷α粒子含有

 

個(gè)質(zhì)子，

 

個(gè)中子．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖,化學(xué)方程式的書寫,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題,元素及其化合物

分析：（1）鋁是13號(hào)元素，最外層有3個(gè)電子，Al³是將原子的外層電子失去，次外層做最外層；Ar是10號(hào)元素；
（2）①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、水、氯氣；
②漂白粉久置空氣中，與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解而使其漂白失效；
（3）海水中氯化物主要是氯化鈉，其次是氯化鉀；溴是海洋元素；碘是智慧元素；
（4）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

解答： 解：（1）鋁是13號(hào)元素，最外層有3個(gè)電子，Al³⁺是將原子的外層電子失去，次外層做最外層，；Ar是10號(hào)元素，結(jié)構(gòu)示意圖：，故答案為：；；
（2）①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、水、氯氣，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②漂白粉久置空氣中，與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解而使其漂白失效，發(fā)生的反應(yīng)為：CO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaCO₃+2HClO、2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，
故答案為：CO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaCO₃+2HClO、2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
（3）海水中氯化物主要是氯化鈉，其次是氯化鉀；地球上99%以上的溴都蘊(yùn)藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美稱；碘被公認(rèn)為人類的“智慧元素”，故答案為：氯化鈉；氯化鉀；溴；碘；
（4）α粒子是帶2個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=4-2=2，
故答案為：2；2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)方程式的書寫、海水成分等，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．