【題目】已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下:

(1)CuSO4Na2CO3主要:Cu2H2O=Cu(OH)2CO2次要:Cu2=CuCO3

(2)CuSO4Na2S主要:Cu2S2=CuS↓ 次要:Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S↑

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中,正確的是(  )

A.Cu(OH)2CuCO3CuSB.CuSCu(OH)2CuCO3

C.CuSCu(OH)2CuCO3D.Cu(OH)2CuCO3CuS

【答案】C

【解析】

:沉淀反應(yīng)中,生成物的溶解度越小,沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生,
CuSO4+Na2CO3中主要發(fā)生Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2,次要發(fā)生Cu2++CO32─=CuCO3,可說明Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3的溶解度;
CuSO4+Na2S中主要:Cu2++S2-=CuS↓,次要:Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑,可說明CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶解度,
綜上所述,溶解度為CuSCu(OH)2CuCO3,

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎(chǔ)化工原料。

(1)ZnO 與 Al2O3 的化學(xué)性質(zhì)相似,ZnO 在 NaOH 溶液中轉(zhuǎn)化成[Zn(OH)4]2的離子方程式為_____________。

(2)火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質(zhì),提純步驟如下:

①上圖中的“冷凝物”為________(填化學(xué)式)。

②某溫度時,在反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)爐中,起始時 c(CO)為 0.3 molL1,反應(yīng)過程中 CO2 的體積分?jǐn)?shù) φ(CO2)如圖所示,則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù) K_____

③下列措施有利于提高反應(yīng)Ⅰ中 ZnO 轉(zhuǎn)化率的是________。

a.增大 ZnO 的投料量 b.適當(dāng)加壓 c.將鋅蒸氣及時分離

④反應(yīng)Ⅱ中,每轉(zhuǎn)移 1mol 電子,反應(yīng)放熱 174 kJ,則 H2_____________。

(3)測定氧化鋅樣品純度:稱取 0.5000g 樣品,酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中,搖勻。量取 25.00 mL 該溶液,用 0.04000 molL1 的 EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)液滴定其中的 Zn2+(反應(yīng)方程式為 Zn2++H2Y2=ZnY2+2H+,雜質(zhì)不反應(yīng)),平行滴定三次,平均消耗 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)液 15.12mL。

①若滴定管未用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,測定結(jié)果將___(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

②樣品純度為:________________(列出計算式即可)。

(4)彩電熒光屏中的藍(lán)色熒光粉含有 ZnS。將含有 0.05mol ZnS 的熒光粉溶于 500mL鹽酸中,完全溶解后,溶液中 c(S2)≤__________ molL1。(已知:Ksp(ZnS)=2.5×1023,忽略溶液體積的變化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括:①粗鹽精制;②電解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工藝流程如下圖:

粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的試劑XX_____(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-,其原因是_______。(已知:Ksp(BaSO4)1.1×1010;Ksp(BaCO3)5.1×109

⑵上述過程中,將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時生成的氣體B__;反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為________________。

ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了以下實驗:

步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100 mL試樣。

步驟2:量取V1mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30分鐘。(已知:ClO2IH+—I2ClH2O 未配平)

步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知:I22S2O32-2IS4O62-

準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是_________________________

滴定過程中,至少須平行測定兩次的原因是________________________

根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L1(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)己酮是一種重要的化工原料,實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮:

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表:

物質(zhì)

沸點(

密度(g·cm3,20℃

溶解性

環(huán)己醇

161.197.8

0.9624

能溶于水

環(huán)己酮

155.695

0.9478

微溶于水


100.0

0.9982


括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點

1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H<0,反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升,副反應(yīng)增多。實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒杯中,在55~60℃進(jìn)行反應(yīng)。

反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95~100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。

酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為_______________

蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_______________。

2)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作:

a. 蒸餾,收集151~156℃的餾分; b. 過濾;

c. 在收集到的餾分中加NaCl 固體至飽和,靜置,分液;

d. 加入無水MgSO4固體,除去有機(jī)物中的少量水。

上述操作的正確順序是________(填字母)。

上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需__________。

在上述操作c中,加入NaCl 固體的作用是____________

3)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮,環(huán)己酮分子中有___種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知一定溫度下CuS的溶度積常數(shù)為4.0×1036,現(xiàn)將0.1 mol CuSO4放入100 mL 1.0 mol·L1Na2S溶液中,充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)(不考慮溶液體積變化),則下列說法不正確的是(  )

A.反應(yīng)后溶液的pH比反應(yīng)前溶液的pH

B.反應(yīng)后溶液中不存在Cu2S2

C.反應(yīng)后溶液中c(Cu2)c(S2)都約為2.0×1016mol·L1

D.若向飽和CuS水溶液中加入Na2S溶液,Ksp(CuS)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)如圖所示,若C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應(yīng)式為___________,A電極的電極反應(yīng)式為_______;反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液CpH___ (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

(2)我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是____,負(fù)極反應(yīng)為___________;正極反應(yīng)為_____________________________

(3)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì),制得?/span>650 ℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO2CO32-4e=4CO2,正極反應(yīng)式為___________,電池總反應(yīng)式為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、BF是家庭中常見的有機(jī)物,E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,F是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:

(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。

(2)下列物質(zhì)中沸點最高的是________。

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是________;原子利用率為100%的反應(yīng)是________(填序號)

(4)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A________、F________

(5)寫出反應(yīng)③的離子方程式:___________。

(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F,它給我們帶來了極大的方便,同時也造成了環(huán)境污染,這種污染稱為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是(

A.點①時:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)

B.點②時:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)

C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(Na+)的值:③點等于④點

D.恰好完全中和時,將兩種溶液混合后:c(HCN)+c(CH3COOH)>c(OH-)-c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、ZW、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬,W的質(zhì)子數(shù)是Y2倍,X、YW在周期表中的相對位置關(guān)系如下圖。下列說法正確的是

A.五種元素中原子半徑最大的是X,離子半徑最大的是Q離子

B.五種元素中Q的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)

C.YZ形成的化合物一定是堿性氧化物

D.ZQ形成的化合物水溶液一定顯酸性

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