將一定量CO2通入NaOH溶液中，將充分反應(yīng)后的溶液減壓蒸發(fā)得到固體．下列對(duì)所得固體的成分說法中不正確的是（　�。�
A、所得固體可能由NaOH和Na2CO3組成B、所得固體可能由NaOH和NaHCO3組成C、所得固體可能由Na2CO3和NaHCO3組成D、所得固體可能只含有NaHCO3
分析：將一定量CO2通入NaOH溶液中，可能發(fā)生：①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②CO2+NaOH=NaHCO3，注意NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3和H2O的特點(diǎn)．
解答：解：A．當(dāng)
n(NaOH)
n(CO2)
＞2，NaOH過量，生成Na2CO3，則所得固體可能由NaOH和Na2CO3組成，故A不選；
B．NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，不可能為二者的混合物，故B選；
C．當(dāng)1＜
n(NaOH)
n(CO2)
＜2，發(fā)生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，所得固體可能由Na2CO3和NaHCO3組成，故C不選；
D．當(dāng)
n(NaOH)
n(CO2)
=1時(shí)，發(fā)生CO2+NaOH=NaHCO3，所得固體可能只含有NaHCO3，故D不選．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉的重要化合物，為高頻考點(diǎn)，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問題、解決問題的能力，學(xué)習(xí)中全面把握基礎(chǔ)知識(shí)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氰化物有劇毒，冶金工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN-等形式存在于廢水中．某化學(xué)小組同學(xué)對(duì)含氰化物廢水處理進(jìn)行研究．
I．查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法．
利用強(qiáng)氧化劑將氰化物氧化為無毒物質(zhì)，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均為-3價(jià)），CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等．
II．實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：破壞性處理CN-的效果．
化學(xué)興趣小組的同學(xué)在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定CN-被處理的百分率，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：取一定量廢水進(jìn)行加熱蒸發(fā)、濃縮．
步驟2：取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞．
步驟3：
點(diǎn)燃酒精燈對(duì)丁裝置加熱
點(diǎn)燃酒精燈對(duì)丁裝置加熱
．
步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．
步驟5：打開活塞K，通一段時(shí)間N2，關(guān)閉活塞K．
步驟6：實(shí)驗(yàn)完成后測(cè)定干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m2（實(shí)驗(yàn)前干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m1）
回答下列問題：
（1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO-反應(yīng)的離子方程式
2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
．
（2）完成步驟3
點(diǎn)燃酒精燈對(duì)丁裝置加熱
點(diǎn)燃酒精燈對(duì)丁裝置加熱
．
（3）丙裝置中的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
，丁裝置的目的是
除去Cl2
除去Cl2
．
（4）干燥管Ⅱ的作用是
防止空氣中的水和CO2進(jìn)入干燥管I中影響對(duì)CO2的測(cè)量
防止空氣中的水和CO2進(jìn)入干燥管I中影響對(duì)CO2的測(cè)量
．
（5）請(qǐng)簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)中通入N2的目的是
使裝置中的CO2全部被排到干燥管I中被吸收，減少誤差
使裝置中的CO2全部被排到干燥管I中被吸收，減少誤差
．
（6）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率為
80%
80%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?延邊州模擬）物質(zhì)A～M有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．圖中所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個(gè)小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素，其他信息見下表：
編號(hào) 信  息
1 D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)
2 E為酸性氧化物，不溶于水，能與某種酸反應(yīng)
3 F不溶于水，F(xiàn)用于制備干燥劑以及催化劑的載體
4 H為淡黃色固體化合物
5 電解飽和J溶液是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)
6 C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素
7 K為酸雨的主要成分

（1）寫出H的電子式：
．
（2）常溫下測(cè)得一定濃度的C溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因：
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
．
（3）寫出向C溶液中通入過量CO2的離子方程式：
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
．
（4）金屬銅與L濃溶液反應(yīng)生成K，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成K的體積為56L，此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
5NA
5NA
，為了防止K對(duì)環(huán)境的污染，實(shí)驗(yàn)室常用
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
試劑來吸收．
（5）電解飽和J溶液產(chǎn)物之一為Y2，將一定量的Y2 通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖2所示．寫出該氫氧化鉀溶液中通入Y2的總化學(xué)方程式：
5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過渡排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．其中一種方案就是將CO2轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇（CH3OH）．其化學(xué)方程式為：
請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
：
（2）在容積為2L的密閉容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列說法正確的是
CD
CD
（填序號(hào)）
A．在300℃，從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
nA
tA
mol?（L?min）-1
B．反應(yīng)體系從300℃升溫到500℃，平衡常數(shù)K變化大
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．處于C點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出369.2kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH3OH（l）+
3
2
O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
CH3OH（l）+
3
2
O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是
甲醇
甲醇
；正極的電極反應(yīng)式：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?淮南一模）A，B，C，D，E為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素，相關(guān)的信息如下：
元素 相關(guān)信息
A A元素原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上含有相等的電子數(shù)
B 是客氣中含量最豐富的元素
C 短周期元素中，C的金屬性最強(qiáng)
D 基態(tài)原子第三能層上有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
E 一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)回答下列問題：
（1）A與氫可形成一種分子式為A2H4的化合物，該分子中存在σ鍵和π鍵數(shù)目比為
5：1
5：1
；
（2）H-A，H-B兩種共價(jià)鍵中，鍵能較大的是
H-C
H-C
；H-A，H-D兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是
H-Cl
H-Cl
；
（3）E位于周期表中的位置是
第四周期第IB族
第四周期第IB族
，單質(zhì)E與B的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
；
（4）根據(jù)下列能量變化示意圖1，請(qǐng)寫出BO和AO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ/mol
NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ/mol
；
（5）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為M，M中含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、極性鍵
離子鍵、極性鍵
，將一定量的D2通入一定濃度M的水溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖2所示，請(qǐng)寫出t2時(shí)刻總反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、H、I、J有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．圖1中所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個(gè)小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素．其它信息見下表：
信 息
1 D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)
2 E為酸性氧化物，不溶于水，能與某種酸反應(yīng)
3 F不溶于水
4 H為淡黃色固體化合物
5 電解飽和J溶液是工業(yè)重要反應(yīng)
6 C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素．
（l）寫出F的化學(xué)式
 
，H的電子式
 
．
（2）常溫下測(cè)得一定濃度的C溶液的pH=10，用離子方程式表示其原因
 
．
（3）寫出向C溶液中通入過量CO2的離子方程式
 

（4）電解飽和J溶液產(chǎn)物之一為Y2，將一定量的Y2通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖2所示．寫出該氫氧化鉀溶液中通入Y2的化學(xué)方程式：
 

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