Question

查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中,理論上乙醇可以被完全氧化為CO₂，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應(yīng)式為：CH₃CH₂OH-2e^-→X+2H⁺。下列說法中正確的是

1. A.
   電池內(nèi)部H⁺由正極向負(fù)極移動
2. B.
   另一極的電極反應(yīng)式為：O₂ + 4e^- + 2H₂O = 4OH^-
3. C.
   乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極
4. D.
   電池總反應(yīng)為：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O

Answer 1

D
在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A不正確。電解質(zhì)顯酸性，所以B不正確。乙醇失去電子，應(yīng)該在負(fù)極反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知X是乙醛，C不正確，D正確。答案選D。