【題目】歐洲核子研究中心于19959~10月間研制成世界上第一批反原子——9個(gè)反氫原子,揭開了人類制取、利用反物質(zhì)的新篇章。則下列關(guān)于反氧原子說法正確的是( )

A.核內(nèi)有8個(gè)帶正電的質(zhì)子,核外有8個(gè)帶負(fù)電的電子

B.核內(nèi)有8個(gè)帶負(fù)電的電子,核外有8個(gè)帶正電的質(zhì)子

C.核內(nèi)有8個(gè)帶負(fù)電的中子,核外有8個(gè)帶正電的質(zhì)子

D.核內(nèi)有8個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子,核外有8個(gè)帶正電的電子

【答案】D

【解析】

反氧原子是質(zhì)子點(diǎn)負(fù)電,中子不帶電,電子帶正電,故D正確。

綜上所述,答案為D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 , 不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O),設(shè)計(jì)了如圖流程:下列說法不正確的是(  )
A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉
B.固體1中一定含有SiO2 , 控制pH為使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3 , 進(jìn)入固體2
C.從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化
D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】淀粉遇到碘單質(zhì),可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征,F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合,裝在半透膜中,浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi),過一段時(shí)間后,取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能證明半透膜完好無損的是

A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B.加入碘水不變藍(lán)

C.加入BaCl2 溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生 D.加入碘水變藍(lán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅礦的主要成分是CuFeS2(硫元素﹣2價(jià),鐵元素+2價(jià)).實(shí)驗(yàn)室用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅(Fe2O3)的流程如圖:

已知:CuFeS2+O2 Cu+FeS+SO2 FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為
(2)SO2和H2S有毒,會造成大氣污染.
①已知SO2和H2S混合可以得到單質(zhì)硫.為使SO2和H2S恰好完全轉(zhuǎn)化為硫,二者體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)比應(yīng)為
為檢驗(yàn)?zāi)澄矚庵惺欠窈蠸O2、CO2、CO三種氣體,實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn).

選擇上述裝置(可以重復(fù)),按照氣流方向其連接順序?yàn)锳→(填序號).
(3)PbO2具有強(qiáng)氧化性,可與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣.
①上述反應(yīng)化學(xué)方程式為;由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得PbO2 , 反應(yīng)的離子方程式為
②Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑,Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”.Na2S2O3在溶液中被Cl2氧化成SO42 , 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
③本實(shí)驗(yàn)存在的一個(gè)缺陷是
(4)按上述流程用150g黃銅礦粉末可制得48gFe2O3(鐵紅),則該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)各步反應(yīng)均完全進(jìn)行且過程中無額外物質(zhì)損耗).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某稀土元素R的精礦樣品中,R的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8515.20.2g該樣品與100mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)),生成ROSO4和H2O,則R的相對原子質(zhì)量約為( 。
A.78
B.140
C.156
D.172

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與驗(yàn)證性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫出.
(1)裝置B中試劑X是 , 裝置D中盛放NaOH溶液的作用是
(2)關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體,檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是
(3)關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入E、F、G中,能說明I還原性弱于SO2的現(xiàn)象為;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(4)為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn): 取E中的溶液,往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng).上述方案是否合理?(填“合理”或“不合理”),原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同學(xué)小明上完氯氣性質(zhì)一節(jié)仍感意猶未盡,自己又在老師的指導(dǎo)下做了氯氣與金屬鋁的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)前老師要求他查一下氯化鋁的相關(guān)理化數(shù)據(jù),他發(fā)現(xiàn)氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×105 Pa),而沸點(diǎn)是180℃
(1)常壓下持續(xù)加熱AlCl3 , AlCl3(填物理變化過程)
(2)根據(jù)這些數(shù)據(jù),可以推測氧化鋁是晶體,可進(jìn)一步驗(yàn)證這個(gè)結(jié)論的是: . A.熔融氯化鋁不導(dǎo)電 B.氯化鋁溶液可導(dǎo)電
C.氯化鋁溫室下為固體 D.氫氧化鋁溶于鹽酸可生成氯化鋁
(3)又查得,氯化鋁蒸氣的密度(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí))為11.92gL﹣1 , 氯化鋁的化學(xué)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請回答下列問題:
(1)若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為
(2)若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接,則下列說法正確的是(填序號). ①溶液中Na+向A極移動
②從A極逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后向電解液中加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前的濃度
(3)該小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理,用如圖2所示裝置電解K2SO4溶液. ①該電解槽的陽極反應(yīng)式為 , 通過陰離子交換膜的離子數(shù)(填“>”、“<”或“=”)通過陽離子交換膜的離子數(shù);
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH,則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?/span>;
③電解一段時(shí)間后,B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng)).請回答下列問題:
(1) A、B中的反應(yīng)物分別是濃鹽酸和MnO2 . 寫出所發(fā)生的化學(xué)方程式 , 進(jìn)入裝置C的氣體中所含雜質(zhì)是
【答案】MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O| HCl| H2O
(1)A、B中的反應(yīng)物分別是濃鹽酸和MnO2 . 寫出所發(fā)生的化學(xué)方程式 , 進(jìn)入裝置C的氣體中所含雜質(zhì)是、
(2)漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式);D中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是
(3)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的Ca(ClO)2產(chǎn)率偏低.該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng): ①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO32 , 為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是
②為避免另一副反應(yīng)的發(fā)生,應(yīng)采取的措施是
(4)若將該實(shí)驗(yàn)中殘留的Cl2 , 緩慢通入KI溶液至過量,則溶液先變黃后變無色,且可檢測到HIO3;寫出并配平該“變無色”反應(yīng)的化學(xué)方程式:5Cl2+I2+若將KI改為KBr溶液,則溶液變?yōu)?/span>色,未檢測到HBrO3的存在.由上述事實(shí)推測,Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強(qiáng)到弱的次序是

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