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向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中___________離子的量減少，___________離子的量增加，___________離子的量無變化。反應的離子方程式____________________________。

Cu2+  Na+    Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?啟東市模擬）下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

將BaCl2溶液分別滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有
白色沉淀
白色沉淀
產生，它們的離子方程是
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中
Cu2+
Cu2+
離子的量減少，
Na+
Na+
離子的量增加，
SO4-
SO4-
離子的量沒有變化，反應的離子方程式是
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，CuSO4溶液與NaOH溶液反應生成的沉淀中除Cu（OH）2外，還有堿式硫酸銅[化學式可表示為xCuSO4?yCu（OH）2]．為了加以驗證，小組成員進行了如下實驗：
①分別配制50mL物質的量濃度均為0.100mol?L-1CuSO4溶液和NaOH溶液；
②準確量取10mLCuSO4溶液倒入50mL燒杯中；
③向燒杯中勻速加入0.100mol?L-1NaOH溶液，并每加入1.00mLNaOH溶液用pH計測一次混合溶液的pH；
④當?shù)稳隢aOH溶液的體積達到30mL時停止實驗，并繪制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液時pH變化曲線．
請回答以下問題：
（1）V（NaOH）在0.00mL～2.00mL之間時，溶液中無沉淀產生，但pH變化較快的原因是
OH-未與Cu2+結合，而是與Cu2+水解產生的H+反應
OH-未與Cu2+結合，而是與Cu2+水解產生的H+反應
；
（2）V（NaOH）在2.00mL～15.00mL之間時，溶液中產生綠色沉淀，并不斷增加，經檢測此沉淀為堿式硫酸銅．已知蒸餾水的pH為6.32，當V（NaOH）為15.00mL時，溶液pH為6.30，則可求得x=
1
1
，
y=
2
2
；
（3）V（NaOH）在17.00mL～20.00mL之間時，溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，并不斷增加．已知V（NaOH）為20.00mL時，溶液pH為12.25，則此時沉淀中
含
含
（填“含”或“不含”）有堿式硫酸銅，理由是
加入CuSO4的與NaOH的物質的量之比為1：2，且溶液pH為12.25，說明NaOH為完全反應，應存在堿式碳酸銅
加入CuSO4的與NaOH的物質的量之比為1：2，且溶液pH為12.25，說明NaOH為完全反應，應存在堿式碳酸銅
．

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