8．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2COOCH3
B．丙烯的鍵線式
C．乙醇的結(jié)構(gòu)式：
D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2

分析 A．乙酸乙酯為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯；
B．為2-丁烯，丙烯分子中含有3個(gè)C；
C．為二甲醚的結(jié)構(gòu)式，乙醇分子中含有羥基；
D．乙烯分子中含有2個(gè)C原子和1個(gè)碳碳雙鍵．

解答 解：A．CH3CH2COOCH3為丙酸甲酯，乙酸乙酯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOCH2CH3，故A錯(cuò)誤；
B．丙烯的結(jié)構(gòu)式為，則丙烯的鍵線式為，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇中含有CH3CH2-和-OH，乙醇正確的結(jié)構(gòu)式為：，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷正確的是（　　）
A．溶液中一定含Cu2+B．溶液中不一定含F(xiàn)e2+
C．剩余固體一定含Cu和FeD．加入KSCN溶液一定不變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．廢舊電池的回收利用，既能減少?gòu)U舊電池對(duì)環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)廢舊電池的資源化利用．圖1是某科技小組，以廢舊鋅錳干電池為原料，回收及制備多種用途的碳酸錳和相關(guān)物質(zhì)的主要流程：

（1）灼燒黑色粉末變成黑褐色是因?yàn)橛猩倭縈nO2發(fā)生了反應(yīng)生成了少量的MnO，其可能的反應(yīng)方程式為：2MnO2+C=2MnO+CO2↑或MnO2+C=MnO+CO↑．
（2）還原過(guò)程是先加入稀硫酸再加入草酸，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；在該過(guò)程中小組成員甲發(fā)現(xiàn)加入硫酸部分固體溶解剩余黑色固體，接著他沒(méi)有加入草酸而是加入一定量的雙氧水，發(fā)現(xiàn)固體也完全溶解了，成員乙在加硫酸后也沒(méi)有加草酸，他又加入了一定量氨水，無(wú)明顯變化，測(cè)得這時(shí)溶液的PH值為9，他接著又加入雙氧水，發(fā)現(xiàn)黑色固體不減反增，寫(xiě)出導(dǎo)致固體增加的離子方程式：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O；比較甲、乙兩位組員實(shí)驗(yàn)?zāi)愕贸龅慕Y(jié)論是：酸性條件下氧化性MnO2＞H2O2，堿性條件下氧化性MnO2＜H2O2．
（3）操作1和操作2使用到相同的裝置，操作3的名稱(chēng)是重結(jié)晶．
（4）硫酸錳轉(zhuǎn)化為碳酸錳的操作是，在60攝氏度下調(diào)節(jié)PH值后加入碳酸氫銨溶液，直到不再有氣泡產(chǎn)生后再加熱反應(yīng)1小時(shí)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（5）已知鋅錳干電池的總反應(yīng)為Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl+2MnOOH，寫(xiě)出電池正極的電極MnO2+NH4++eˉ=MnO（OH）+NH3；電解MnSO4溶液回收錳的陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2H2O-4eˉ=O2↑+4H+（或4OH--4eˉ=O2↑+2H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．經(jīng)測(cè)定H2O2為二元極弱酸，其酸性比碳酸弱且有漂白性．它在堿性溶液中極不穩(wěn)定，易分解生成H2O和O2．若向Na2O2中通入干燥的CO2的氣體，Na2O2與CO2并不反應(yīng)，它與潮濕的CO2反應(yīng)放出氣體后的液體仍可使品紅試液顏色有所減退．
（1）寫(xiě)出H2O2在其水溶液中的電離方程式：H2O2?H++HO2-．
（2）用化學(xué)方程式表示Na2O2和潮濕的CO2氣體反應(yīng)的過(guò)程：①Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O2②2H2O2$\frac{\underline{\;OH-\;}}{\;}$2H2O+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)，按氧化物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是（　�。�
A．液氧、稀硫酸、氨氣B．干冰、氫氧化鎂、氫氧化鐵膠體
C．冰、氯化鈉固體、乙醇D．生石灰、熟石灰、石灰石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-B．Na+、OH-、SO42-、HCO3-
C．K+、Mg2+、SO42-、OH-D．H+、K+、CO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中，氧化與還原在同一元素中進(jìn)行的是（　�。�
A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑D．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣體是O2．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）硫化鋅精礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．請(qǐng)用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物（或在相同條件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反應(yīng)可以發(fā)生）．
（7）我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知 A、B、C 三種醇互為同系物，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．若A、B均能發(fā)生消去反應(yīng)，則C一定能發(fā)生消去反應(yīng)
B．若 A、B分子中分別含有1個(gè)、2個(gè)碳原子，則C的摩爾質(zhì)量不小于60g．mol-1
C．若A是乙醇，則B可能是丙三醇
D．若A、B均存在醇類(lèi)同分異構(gòu)體，則 C一定存在醇類(lèi)同分異構(gòu)體

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