【題目】氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和另一種“反應(yīng)物”在40~50 ℃時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解;CuH在氯氣中能燃燒,跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)推斷中錯誤的是()

A.這里的"另一種反應(yīng)物"具有還原性B.CuH可作氧化劑、還原劑

C.CuH+Cl2CuCl+HCl(燃燒)D.CuH+HClCuCl+H2↑(常溫)

【答案】C

【解析】

Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，在反應(yīng)中CuSO4作氧化劑；CuH中Cu元素為+1價，既能升高又能降低；CuH在氯氣中能燃燒，Cu元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低；CuH跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，氣體為氫氣。

A、Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，在反應(yīng)中CuSO4作氧化劑，則“另一種反應(yīng)物”在反應(yīng)中作還原劑，具有還原性，故A正確；

B、CuH中Cu元素為+1價，既能升高又能降低，所以CuH既可做氧化劑也可做還原劑，故B正確；

C、CuH在氯氣中能燃燒，Cu元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則發(fā)生2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl↑，故C錯誤；

D、CuH跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，氣體為氫氣，該反應(yīng)中只有H元素的化合價發(fā)生變化，反應(yīng)為CuH+HCl═CuCl+H2↑，故D正確。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－

B.透明的溶液中： Fe3+、Al3+、CO32-、SO42－

C.=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-

D.c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著5G時代的到來，半導(dǎo)體材料將迎來快速發(fā)展，三氯化氧磷(POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。一研究小組在實驗室利用PCl3、SO2、Cl2在60～65°C時反應(yīng)制備POCl3和SOCl3的實驗裝置如圖所示（氣體的制備裝置未畫出）。

資料卡片：

物質(zhì)

熔點/°C

沸點/°C

其他

PCl3

-93.6

76.1

遇水劇烈水解，易與O2反應(yīng)

POCl3

1.25

105.8

遇水劇烈水解，能溶于PCl3

SOCl3

-105

78.8

遇水劇烈水解，受熱易分解

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）A、B裝置中的試劑分別是___、___。

（3）裝置E的作用是___。

（4）反應(yīng)裝置的虛線框中未畫出的儀器最好選用___（填“F”或“G”)，理由是___。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，提純POCl3的操作是___（填操作名稱）。

（6）測定某摻雜劑中POCl3的含量（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：準(zhǔn)確稱取4.000g樣品在水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入0.4000molL-1的AgNO3溶液25.00mL，再加少許硝基苯，用力振蕩。加入NH4Fe(SO4)2作指示劑，用0.l000molL-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3至終點，消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL。［已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，Ag3PO4可溶于硝酸，POCl3的相對分子質(zhì)量為153.5]

①加入少量的硝基苯的目的是___。

②POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。（保留一位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種芳香酯類物質(zhì)，也是一種重要的香料，工業(yè)上合成它的一種方法如下圖所示。圖中D的相對分子質(zhì)量為106，D、E的核磁共振氫譜均只有兩個峰，B經(jīng)過氧化可以得到C。

已知：R1CHO+HCOOH+R2CHO（R1、R2是烴基或者氫原子）。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________，D的名稱是___________________。

（2）D→E的反應(yīng)類型為_______________，“一定條件”的內(nèi)容是__________________。

（3）B中官能團的名稱是__________，G的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。

（4）E→F的化學(xué)方程式為_________________。

（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種，寫出一種核磁共振氫譜有5個峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________。

①遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng) ②含有醚鍵

（6）寫出以乙烯為原料合成HCOOCH2CH2OOCH的合成路線（無機試劑任選，合成路線參照題中的書寫形式）________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組將高錳酸鉀粉末與一定量鐵粉混合隔絕空氣加熱，并在實驗結(jié)束后對所得產(chǎn)物中不溶于水的黑色粉末X進行探究。

（探究目的）分析黑色粉末X的組成，并進行相關(guān)實驗。

（猜想與假設(shè)）該黑色粉末可能含有鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵中的一種或幾種。

（初步認(rèn)證）將磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引。

（初步結(jié)論）黑色粉末中_______含有MnO2，；_______含有Fe；________含有Fe3O4(填“一定”、“可能”或“一定不”)。

（定性檢驗）

實驗步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

步驟一

取少量黑色粉末于試管中，加足量稀硫酸，微熱

黑色粉末部分溶解，無氣泡產(chǎn)生

步驟二

將步驟一反應(yīng)后試管中的物質(zhì)過濾，向濾液中滴加幾滴KSCN 溶液，振蕩

溶液呈現(xiàn)紅色

步驟三

取步驟二所得濾渣于試管中，加足量濃鹽酸，加熱

濾渣全部溶解，有黃綠色氣體產(chǎn)生

步驟三中產(chǎn)生氣體的離子方程式為___________________________________________。

（定量檢驗）

①操作Z的名稱是__________，下圖的儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是____________(填字母)。

②有同學(xué)認(rèn)為：上述流程若不加入H2O2，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達到目的。他的理由是(用化學(xué)方程式表示)__________________________________________。

③通過以上數(shù)據(jù)，得出4.116 g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時,將1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )

A. 水的電離程度：a>b>c

B. c點對應(yīng)的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a點對應(yīng)的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

（1）合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。

步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。

步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3·nH2O n=1～5）。

①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是_________。

②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的化學(xué)方程式為__________。

③步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是__________。

（2）測定生成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱量1.000碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是_________。

②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是______。

③測得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2為1.12L，則n值為_______。

（3）碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測定某菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅）中鐵的含量，在實驗室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑，用0.010mol/L H2O2溶液進行滴定。平行測定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。

實驗編號

1

2

3

4

消耗H2O2溶液體積/mL

15.00

15.02

15.62

14.98

①H2O2溶液應(yīng)裝在_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________ %（保留小數(shù)點后兩位）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L－1

B. 通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL

C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.節(jié)日里燃放的五彩繽紛的煙花是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)

B.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，說明金屬鋁的熔點較低

C.將等物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是a%和b%的兩種溶液，則a和b的關(guān)系是a=b

D.用如圖裝置進行實驗，將裝置①中的AlCl3溶液滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液，溶液中可觀察到有大量白色沉淀產(chǎn)生

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案