體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的任何溶液中，一定相同的是


  1. A.
    溶質(zhì)的質(zhì)量
  2. B.
    溶質(zhì)的物質(zhì)的量
  3. C.
    溶液的質(zhì)量
  4. D.
    溶液的物質(zhì)的量
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）未用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會出現(xiàn)紅褐色銹斑．則鐵鍋的銹蝕屬于
 
腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應式為
 
；
（2）氯化鐵水溶液呈
 
性，原因是（用離子方程式表示）：
 
．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的
 
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，
（3）在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸（以下填空分別用a、b、c表示）
①當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是
 
．
②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是
 
．
③當三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了防治環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固體。為測定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔(NH4)2SO4和NH4HSO4分解溫度均高于200 ℃〕，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：

實驗序號

樣品的質(zhì)量/g

NaOH溶液的體積/mL

氨氣的體積/L

Ⅰ

7.4

40.00

1.68

Ⅱ

14.8

40.00

3.36

Ⅲ

22.2

40.00

1.12

Ⅳ

37.0

40.00

0.00

（1）寫出實驗過程中有關的離子方程式。

（2）由表格數(shù)據(jù)直接推測標準狀況下3.7 g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積為多少升？

（3）試計算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比。

（4）欲計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃，度應選擇第_________組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了防治環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固體。為測定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔(NH4)2SO4和NH4HSO4分解溫度均高于200 ℃〕，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：

實驗序號

樣品的質(zhì)量/g

NaOH溶液的體積/mL

氨氣的體積/L

Ⅰ

7.4

40.00

1.68

Ⅱ

14.8

40.00

3.36

Ⅲ

22.2

40.00

1.12

Ⅳ

37.0

40.00

0.00

（1）寫出實驗過程中有關的離子方程式。

（2）由表格數(shù)據(jù)直接推測標準狀況下3.7 g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積為多少升？

（3）試計算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比。

（4）欲計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃，度應選擇第_________組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省贛州市六校高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

 

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O ;

②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28

（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為?????????????????????????????????????? 。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當生成5 mol Cl2時，通過還原反應制得氯氣的質(zhì)量為??? g。

（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是??????????????? （填寫序號）。

a蒸餾；b灼燒；c過濾；d冷卻結(jié)晶；e蒸發(fā)

（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。

下表是 25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸

HClO2

HF

HCN

H2S

Ka/mol?L-1

1×10-2

6．3×10-4

4．9×10-10

K1＝9．1×10?8

K2＝1．1×10?12

 

①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為????? （用化學式表示）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關系為：?? （填“前者大”“相等”或“后者大”）。

②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是??????????????? ；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時體系中的S2-的濃度為???????????????? 。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省高二第二次月考化學試卷 題型：填空題

（10分）

（1）向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HCO3－)變化趨勢可能是：①逐漸減小；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減�。虎芟戎饾u減小，而后增大。4種趨勢中可能的是________。

（2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。

①分別用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________（填化學式）。

②與等量的鋅粉反應，反應開始時，反應速率________。

A．HCl最快        B．H2SO4最快    C．CH3COOH最快     D．一樣快

（3）某溫度下，純水中c(H＋)＝2×10－7 mol/L，則此時0.02mol/LBa(OH)2溶液的pH =        

（4）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為________________________。

 

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