已知下列元素的原子半徑：
元素
N
S
O
Si
原子半徑/10?-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是(     )
A．0.80×10?-10m                                          B．1.10×10?-10 m
C．1.20×10-10 m                                            D．0.70×10?-10m
B

試題分析：同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大。據(jù)此可知，P的原子半徑小于硅的原子半徑，但大于S的原子半徑，所以根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，選項(xiàng)B正確，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確原子半徑的遞變規(guī)律，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

酸根離子X(jué)O32－所含電子數(shù)比碳酸根離子CO32－的電子數(shù)多10，則下列說(shuō)法不正確的是（   ）
A．XO32－中X元素與CO32－中C元素的化合價(jià)相同
B．XO32－與CO32－都只能被還原，不能被氧化
C．X和C不是同周期元素，但都屬于主族元素
D．XO32－與CO32－都能在溶液中與XO2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

砷為第四周期第ⅤA族元素，根據(jù)砷在元素周期表中的位置推斷，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．砷在通常情況下是固體
B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)
C．H3AsO4(砷酸）的酸性比H3PO4（磷酸）弱
D．砷的氣態(tài)氫化物比磷的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）下列       （填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h   ②b、g、k   ③c、h、1   ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對(duì)核外電子的吸引力，②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol-1）：
 
鋰
X
Y
失去第一個(gè)電子
519
502
580
失去第二個(gè)電子
7296
4570
1820
失去第三個(gè)電子
11799
6920
2750
失去第四個(gè)電子
 
9550
11600
①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量：                                                 。
②表中的X可能為以上13種元素中的   （用字母序號(hào)填寫）元素，這種元素和j形成的化合物中若存在共價(jià)鍵，則該化合物的電子式是     ，這種物質(zhì)屬于     （填“離子”或“共價(jià)”）化合物。
③Y在周期表中是       族的元素。
④在以上13種元素中，     （用字母序號(hào)填寫）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知M2+有2個(gè)電子層，則M在元素周期表中的位置是
A．第2周期0族B．第2周期Ⅷ族C．第2周期ⅡA族D．第3周期ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；B的＋1價(jià)陽(yáng)離子和C的―1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。
(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
(2)畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(3)A與C形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是____________。
(4)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

陰離子含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則a gX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是：
A．molB．mol
C．molD．mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是
 
 
X
 
 
 
W
Y
 
R
 
 
Z
 
A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C. W的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高
D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、  丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個(gè)電子。
物質(zhì)組成
  甲
  乙
  丙
  丁
化合物中各元素
原子個(gè)數(shù)比
 A和C
1:1
 B和A
1:4
 D和E
1:3
  B和E
1:4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴C的氫化物與乙相比較,穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系(用相應(yīng)的化學(xué)式表示)：_____>_  __；
⑵元素E在周期表中的位置為第          周期           族；
⑶請(qǐng)寫出兩種與乙具有相同電子數(shù)的非單核離子的化學(xué)式：_____和_____；
⑷把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________；
⑸寫出甲的電子式:________________；
⑹有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的體積是: __  ___。

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