【題目】常溫下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10mol/L的NaOH溶液等體積混合，實驗記錄如下表：

實驗編號

加入的酸

加入酸的濃度/(mol/L)

混合后溶液的pH

①

HA

0.10

8.7

②

HB

0.12

2

下列說法中正確的是

A. HA是強酸，HB是弱酸

B. 升高溫度，溶液②中c(B-)/c(Na+）增大

C. 溶液①中離子濃度的關(guān)系：c(A-)>c(Na+)>c(OH->c(H+）

D. 溶液②中離子濃度的關(guān)系：c(Na+)＋c(H+＋c(B-)=0.12 mol/L

【答案】D

【解析】0.10mol/L的HA與0.10molL-1的NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成NaA，溶液的pH=8.7，顯堿性，說明NaA為強堿弱酸鹽，即HA為弱酸；0.12mol/L的HB與0.10molL-1的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后剩余的酸的濃度為c(HB)==0.01mol/L，溶液中c(H+)=0.01mol/L，所以HB完全電離，即HB為強酸。A．由分析可知，HA是弱酸，HB是強酸，故A錯誤；B．NaB強酸強酸堿鹽，升高溫度，B-、Na+的濃度不變，所以溶液②中c(B-)/c(Na+)不變，故B錯誤；C．溶液①中，恰好完全反應(yīng)生成NaA，溶液的pH=8.7，顯堿性，c(OH-)＞c(H+)，水解程度較小，所以c(A-)＞c(OH-)，則離子濃度的關(guān)系：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C錯誤；D．溶液②中c(H+)=0.01mol/l，c(B-)=0.12 molL-1×=0.06mol/L，c(Na+)=0.1mol/L×=0.05mol/L，所以c(Na+)+c(H+)+c(B-)=0.12 molL-1，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。

②N2H4·H2O沸點約118 ℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題圖3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。

②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝（結(jié)合圖2、圖3說明）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】飽和氨水中存在化學(xué)平衡和電離平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 常溫下飽和氨水的pH<7

B. 向氨水中滴加過量硫酸，所有平衡均正向移動，pH增大

C. 電離是吸熱過程，升高溫度，所有平衡均正向移動

D. 向飽和氨水中加入適量NaOH固體，所有平衡均逆向移動，有NH3放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.1 mol·L－1、體積為V0的HA酸溶液和MOH堿溶液，分別加蒸餾水稀釋，溶液pH隨滴入的蒸餾水體積的變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是(　　)

A. HA為強酸，MOH為強堿

B. a點HA的電離度小于10%

C. 兩種溶液無限稀釋時，其c(H＋)近似相等

D. 兩種溶液稀釋至V1時，b、c兩點所示溶液中c(A－)>c(M＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若在皮膚上沾有少量苯酚，正確的處理方法是

A.用高于70℃的熱水沖洗B.用氫氧化鈉溶液沖洗

C.用稀鹽酸溶液沖洗D.用酒精沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3 == K2O＋5X＋16N2↑,下列說法不正確的是

A. X的化學(xué)式為Na2O

B. 每生成1.6molN2，則轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

C. 若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4 mol

D. 上述反應(yīng)中NaN3被氧化，KNO3發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）有BaCl2和KCl的混合溶液V L，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗b mol AgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K＋的物質(zhì)的量濃度為___________________mol·L-1。

（2）下列微粒：①S ②SO32－ ③Fe2＋ ④Al3＋ ⑤Na ⑥HCl ⑦Na2O2在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是________（填序號），只能表現(xiàn)出氧化性的是______（填序號）。

（3）一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是和Pb2＋，則與1 mol Cr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為_______________mol；

（4）在一定條件下，實驗室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，四個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為___________。

（5）自來水中的NO3－對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，請完成方程式的配平。

____Al＋____NO3－＋____□ ——____AlO2－______N2↑＋____H2O，_____________

（6）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________。

②若該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的計量數(shù)分別是是6和3，請在下邊的化學(xué)式上用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KMnO4+KI+H2SO4→__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖1所示裝置制取少量純凈的H2

B. 用圖2所示裝置分離K2CO3溶液和苯的混合物

C. 用圖3所示裝置驗證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

D. 用圖4所示裝置分離蒸干AlCl3 溶液制取無水AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究草酸分解的產(chǎn)物，設(shè)計的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是

A. 實驗開始時，先點燃A裝置處的酒精燈，后點燃F裝置處的酒精燈

B. B 裝置中的現(xiàn)象為藍色粉末變白，說明分解產(chǎn)物中有水生成

C. G裝置中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中有CO生成

D. C、D、E裝置中分別盛放澄清石灰水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液

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