【題目】⑴根據(jù)VSEPR模型判斷,下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是 。
A、SO32-和NO2- B、NO3-和SO3
C、H3O+和ClO3- D、PO43-和SO32-
⑵CaF2的晶胞如圖所示。
①下列有關(guān)CaF2的表達(dá)正確的是______________。
a.Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b.F-的離子半徑小于Cl-,則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2
c.陰、陽離子比為2:1的離子化合物,均與CaF2晶體構(gòu)型相同
d.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
②CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是________________________ (用離子方程式表示,已知[AlF6]3﹣在溶液中可穩(wěn)定存在)。
③晶胞中F﹣的配位數(shù)是_________,與一個(gè)Ca2+等距離且最近的Ca2+有_______個(gè)。
⑶銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示
電離能/kJ·mol-1 | I1 | I2 |
銅 | 746 | 1958 |
鋅 | 906 | 1733 |
④寫出Cu原子核外電子排布式 ;
⑤銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,其主要原因是 。
【答案】
⑴B
⑵①bd;②3CaF2+ Al3+=[AlF6]3﹣+3Ca2+;③4 ;12
⑶④[Ar]3d104s1
⑤Cu原子失去一個(gè)電子后,核外電子排布為[Ar]3d10,而鋅為[Ar]3d104s1,根據(jù)洪特規(guī)則,銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài),所以Cu的第二電離能相對較大。
【解析】
試題分析:⑴ A、SO32-中心原子的價(jià)層電子對數(shù)=3+(6+2-2×3)=4,有孤電子對,空間構(gòu)型為三角錐形,NO2-中心原子的價(jià)層電子對數(shù)=2+(5+1-2×2)=3,含有一個(gè)孤電子對,空間構(gòu)型為V形,故A不選;B、NO3-中心原子的價(jià)層電子對數(shù)=3+(5+1-3×2)=3,沒有孤電子對,空間構(gòu)型為平面三角形,SO3中心原子的價(jià)層電子對數(shù)=3+(6-2×3)=3,沒有孤電子對,空間構(gòu)型為平面三角形,故B選;C、H3O+中心原子的價(jià)層電子對數(shù)=3+(6-1-3×1)=4,含有一個(gè)孤電子對,空間構(gòu)型為三角錐形,ClO3-中心原子的價(jià)層電子對數(shù)=3+(7+1-3×2)=4,含有一個(gè)孤電子對,空間構(gòu)型為三角錐形,故C不選;D、PO43-中心原子的價(jià)層電子對數(shù)=4+(5+3-4×2)=4,沒有孤電子對,空間構(gòu)型為正四面體,SO32-中心原子的價(jià)層電子對數(shù)=3+(6+2-2×3)=4,有孤電子對,空間構(gòu)型為三角錐形,故D不選;故選B;
⑵①a.陰陽離子間存在靜電引力和靜電斥力,Ca2+與F-間存在靜電吸引作用,還存在靜電斥力,故a錯(cuò)誤;b.離子晶體的熔點(diǎn)與離子所帶電荷、離子半徑有關(guān),離子半徑越小,離子晶體的熔點(diǎn)越高,所以CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2,故b正確;c.晶體的結(jié)構(gòu)與電荷比、半徑比有關(guān),陰陽離子比為2:1的物質(zhì),與CaF2晶體的電荷比相同,若半徑比相差較大,則晶體構(gòu)型不相同,故c錯(cuò)誤;d.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵,離子化合物在熔融時(shí)能發(fā)生電離,存在自由移動的離子,能導(dǎo)電,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,故b正確;故答案為:bd;②CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,因?yàn)樵谌芤褐?/span>F-與Al3+能形成很難電離的配離子AlF63-,使CaF2的溶解平衡正移,其反應(yīng)的離子方程式為:3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-;故答案為:3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-;
③根據(jù)結(jié)構(gòu)可知,晶胞中白球數(shù)目為8×+6×=4,黑球數(shù)目為8,因此黑球?yàn)?/span>F-,晶胞中每個(gè)F﹣周圍有4個(gè)Ca2+離子,配位數(shù)是4,圖中CaF2晶體在每個(gè)晶胞中與Ca2+離子最近且等距離的Ca2+離子數(shù)為3個(gè),通過每個(gè)Ca2+可形成8個(gè)晶胞,每個(gè)Ca2+計(jì)算2次,所以與Ca2+離子最近且等距離的Ca2+離子數(shù)為(8×3)÷2=12個(gè),故答案為:4;12;
⑶④Cu為29號元素,原子核外電子排布式為[Ar]3d104s1,故答案為:[Ar]3d104s1;
⑤軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定,所以氣態(tài)Cu失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d10的Cu+,能量較低,所以Cu的第二電離能相對較大(或氣態(tài)Zn失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d104s1的Zn+,易再失去一個(gè)電子,所以Zn的第二電離能相對較小),故答案為:Cu原子失去一個(gè)電子后,核外電子排布為[Ar]3d10,而鋅為[Ar]3d104s1,根據(jù)洪特規(guī)則,銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài),所以Cu的第二電離能相對較大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是( )
A.光化學(xué)煙霧是氮氧化物受紫外線照射后與空氣中的一些碳?xì)浠衔镒饔煤笊傻囊环N有毒煙霧
B.“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣
C.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
D.航天飛機(jī)上使用的隔熱陶瓷瓦,大多是以碳纖維做增強(qiáng)體的新型復(fù)合材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某容積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A+3B2C。若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),容器容積為VL,其中C氣體的體積占10 % ,下列推斷正確的是( )
①原混合氣體的體積為1.2L
②原混合氣體的體積為1.1L
③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05VL
④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VL
A.②③ B.②④ C.①③ D.①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(圖1),用環(huán)己醇制備環(huán)己烯:
已知:
密度(g· cm-3) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品:將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1 mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是__________________。
②試管C置于冰水浴中的目的是___________________。
(2)制備精品:
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”),分液后用____________(填入編號)洗滌。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾,冷卻水從________口進(jìn)入。蒸餾時(shí)加入生石灰,目的是__________。
③收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在__________左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是___________(填選項(xiàng)符號)
a.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品
b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了
c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是____________。
a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測定沸點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組在研究前18號元素時(shí)發(fā)現(xiàn):依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律,元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列,可形成圖①所示的“蝸牛”形狀,圖中每個(gè)“.”代表一種元素,其中P點(diǎn)代表氫元素。
(1)X元素在常規(guī)周期表中的位置 (填周期和族)。
(2)寫出M與Z兩種元素形成的化合物的電子式 。
(3)下列說法正確的是_______
a.Z元素對應(yīng)的氫化物比K元素對應(yīng)的氫化物沸點(diǎn)高
b.虛線相連的元素處于同一主族
c.K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X3+>L +>K 2
d.由K、L兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
(4)圖②裝置可以模擬鋼鐵的腐蝕,鐵棒一極的電極反應(yīng)式是 。若在圖②溶液中滴加少量酚酞溶液并進(jìn)行電解,發(fā)現(xiàn)Fe電極附近溶液變紅,寫出該電解池的離子方程式 _。犧牲陽極的陰極保護(hù)法利用的是 _原理(填“電解池”或“原電池”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】組成蛋白質(zhì)的氨基酸之間的肽鍵結(jié)構(gòu)式是( )
A. NH-CO B. -NH-CO- C. -NH2-COOH- D. NH2-COOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
Ⅰ SO2+2H2O+I(xiàn)2===H2SO4+2HI
Ⅱ 2HIH2+I(xiàn)2
Ⅲ 2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是____________。
a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行 b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O d.循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2
(2)一定溫度下,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=____________。該溫度下,H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=____________。
(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡____________移動(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的____________,產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。
已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1
某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時(shí),生成1 mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】試回答下列各題:
(1)如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化,寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________。
(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。
①已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1
請?zhí)羁眨?/span>
共價(jià)鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
鍵能/(kJ·mol-1) | 436 | 247 | ________ |
②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù),根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素,試寫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________。
(3)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25 kJ·mol-1①
3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47 kJ·mol-1②
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19 kJ·mol-1③
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)濃H2SO4的敘述中,正確的是( )
A.濃H2SO4與銅片共熱的反應(yīng)中,濃H2SO4既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)出酸性
B.濃H2SO4與金屬活動性順序中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2
C.常溫下,鐵或鋁不與濃H2SO4反應(yīng),所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃H2SO4
D.濃H2SO4是不揮發(fā)性強(qiáng)酸,氫硫酸是揮發(fā)性弱酸,所以可用濃H2SO4與FeS反應(yīng)制取H2S氣體
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