將pH=8和pH=10的兩種NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H+)最接近（    ）

A. ×(10－8+10－10) mol•L－1

B. (10－8+10－10) mol•L－1

C. (1×10－4+5×10－10) mol•L－1

D. 2×10－10 mol•L－1

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?宜春模擬）一般較強酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3
（1）①請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
BC
BC
（填編號）．
A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
②已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序為
A-＞B2-＞HB-
A-＞B2-＞HB-
．
（2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液�、谙蝻柡吞妓釟滗@溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體  ③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為
由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進行
由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進行
．
（3）常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是
CD
CD
（填序號）．
A． CuSO4     B． HCl   C． Na2S     D．NaOH   E．K2SO4
（4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×l0-3mol．L-1的氨水b L；
②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是：
b＞a=d＞c
b＞a=d＞c
．
（5）一定溫度下，向等體積等物質(zhì)的量濃度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分別加等量水，pH變化最小的是
③
③
（填編號）．一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2，則n1和n2的關(guān)系為n1
＞
＞
n2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）己知常溫時Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
，此時所得混合溶液的pH=
2
2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去．該學(xué)生為了了解該過程的原因，進行了下列探究過程：
[實驗探究]
實驗1：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，測得溶液pH變化如下表
溫度（℃） 10 20 30 50 70 80 100
pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 9.6 10.1
實驗2：10℃時，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，測得該溶液pH=8.3，加熱到100℃，測得pH=10.2，恢復(fù)到10℃，pH=9.8．
實驗3：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁．
實驗4：
①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃時，分別測得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5．
②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液體積100mL，停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測得溶液pH=9.8．
③將0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，測得溶液pH=10.1．
請根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
、
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．這兩個平衡以
水解平衡
水解平衡
為主，理由是
溶液顯堿性
溶液顯堿性
．
（2）實驗3得到的結(jié)論是
加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳
加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳
．
（3）結(jié)合實驗2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是
水分蒸發(fā)
水分蒸發(fā)
、
NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)
NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)
、
NaHCO3水解平衡被促進
NaHCO3水解平衡被促進
．
（4）實驗4①得到的結(jié)論是
相同溫度下，Na2CO3的水解能力和溶液堿性大于NaHCO3
相同溫度下，Na2CO3的水解能力和溶液堿性大于NaHCO3
．
（5）實驗4②“加水至200mL”的目的是
排除因水分蒸發(fā)導(dǎo)致pH增大的因素
排除因水分蒸發(fā)導(dǎo)致pH增大的因素
．
實驗4③可以得到的結(jié)論是
NaHCO3常溫下即可發(fā)生分解反應(yīng)
NaHCO3常溫下即可發(fā)生分解反應(yīng)
．
（6）要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是
NaHCO3發(fā)生分解生成碳酸鈉？還是水解平衡向右移動？還是兩者皆有
NaHCO3發(fā)生分解生成碳酸鈉？還是水解平衡向右移動？還是兩者皆有
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，（1）pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1：1體積比混合，該混合液的pH=
3.3
3.3
；
（2）將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的pH=
9.7
9.7
；
（3）將0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的氫氧化鋇以等體積混合后，溶液的pH=
12
12
；
（4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時終點判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（設(shè)1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH-）之比是
106：1
106：1
．
（5）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11．將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象是
白色沉淀
白色沉淀
，其主要原因是（用離子方程式表示）
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-
．
（6）設(shè)某pH的硫酸中水電離出的c（H+）=1.0×10-amol/L，設(shè)相同的pH的硫酸鋁中水電離出的c（H+）=1.0×10-bmol/L（a、b都是小于14的正整數(shù)），那么a和b之間應(yīng)滿足的數(shù)量關(guān)系是（用一個等式和一個不等式表示）．
a+b=14
a+b=14
、
a＞b
a＞b
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

將pH=8和pH=10的兩種NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H+)最接近（    ）

A. ×(10－8+10－10) mol•L－1

B. (10－8+10－10) mol•L－1

C. (1×10－4+5×10－10) mol•L－1

D. 2×10－10 mol•L－1

 

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