下列物質(zhì)的沸點(diǎn)高低比較，不正確的是（    ）

A.CH3CH2Cl＞CH3CH3

B.CH3CH2Br＜CH3CH2Cl

D.CH3CH2CH2Br＞CH3CH2Br

B

解析：同碳原子數(shù)的鹵代烴的沸點(diǎn)比相應(yīng)烴的沸點(diǎn)高；相同碳原子數(shù)的不同鹵原子的鹵代烴的沸點(diǎn)隨F、Cl、Br、I的順序升高；同分異構(gòu)體的支鏈越多，沸點(diǎn)越低；同系物的沸點(diǎn)隨烴基中碳原子數(shù)增多而升高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族．用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)用語回答下列問題：
（1）用電子式表示下列物質(zhì)A2C2
，DCA
；
（2）用電子式表示D與F形成化合物的過程
；
（3）用“化學(xué)式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性
H2O＞H2S
H2O＞H2S
；沸點(diǎn)的高低
H2O＞H2S
H2O＞H2S
，沸點(diǎn)高低的原因
H2O分子間存在氫鍵
H2O分子間存在氫鍵
；
（4）寫出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?南京一模）（1）前三周期元素中第一電離能最小的是
Na
Na
（填元素符號(hào)），其基態(tài)原子的電子排布式為
1S22S22P63S1
1S22S22P63S1
．第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是
HF
HF
（填分子式），該物質(zhì)在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度
小
小
（填“大”或“小”）．
（2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是
B
B
（填物質(zhì)字母代號(hào)）．
（3）晶格能的大�。篗gO
＞
＞
NaCl，鍵能的大�。篐Br
＞
＞
HI．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是
B
B

代號(hào) 物質(zhì) 結(jié)構(gòu)式 水中溶解度/g
（25℃）		 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃
A 鄰-硝基苯酚 0.2 45 100
B 對(duì)-硝基苯酚 1.7 114 295
A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．Cl4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．SiF4＞NaF＞NaCl＞NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出下列元素的名稱：A
氧
氧
，B
氟
氟
，E
硅
硅
．
（2）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
寫出電子式D2A2
，EB4
．
（3）比較EA2與EB4的熔點(diǎn)高低（填化學(xué)式）
SiO2
SiO2
＞
SiF4
SiF4
．
（4）A的氫化物的沸點(diǎn)與同族下一周期元素的氫化物相比，A的氫化物的沸點(diǎn)
高
高
（填“高”或“低”），原因是
水分子之間形成氫鍵，而H2S中不存在氫鍵
水分子之間形成氫鍵，而H2S中不存在氫鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用序號(hào)填空：
（1）有下列八種物質(zhì)：①M(fèi)gCl2晶體②干冰③NaOH晶體④白磷（P4）晶體⑤金剛石⑥硼晶體．其中屬于離子晶體的是
①③
①③
；屬于分子晶體的是
②④
②④
，屬于原子晶體的是
⑤⑥
⑤⑥
．
（2）有下列分子：①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3，其中屬于非極性分子的是
①③④
①③④
，分子的VSEPR模型為平面三角形的是
②③④
②③④
，屬于分子的立體構(gòu)型為三角錐形的是
⑤
⑤
．
（3）在相同條件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，請(qǐng)從分子性質(zhì)的角度闡述理由
SO2是極性分子，CO2是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大
SO2是極性分子，CO2是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大

（4）試比較同主族元素的氫化物H2O、H2S和H2Se的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低，并說明理由．
穩(wěn)定性：
H2O＞H2S＞H2Se
H2O＞H2S＞H2Se
 理由：
非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S＞Se
非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S＞Se
．
沸點(diǎn)：
H2O＞H2Se＞H2S
H2O＞H2Se＞H2S
 理由：
H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，因而H2Se比H2S沸點(diǎn)高
H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，因而H2Se比H2S沸點(diǎn)高
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）前三周期元素中第一電離能最小的是___________ (填元素符號(hào))，其基態(tài)原子的電子排布式為______________________。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是__________(填分子式)，該物質(zhì)在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度_______ (填“大”或“小”)。

（2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是___________ (填物質(zhì)字母代號(hào))。

代號(hào)

物質(zhì)

結(jié)構(gòu)簡式

水中溶解度/g（25℃）

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

A

鄰―硝基苯酚

0.2

45

100

B

對(duì)―硝基苯酚

1.7

114

295

（3）晶格能的大�。篗gO___________NaCl，鍵能的大�。篐Br___________HI。(填“＞”、“＝”或“＜”)

（4）下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是___________

A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅

B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4                C．SiF4＞NaF＞NaCl＞NaBr

 

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