13．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出元素符號(hào)：
ANa，BAl，CSi，DS，ECl
（2）A與E兩元素可形成化合物甲，用電子式表示化合物甲的形成過程：．
（3）寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

分析 A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為Si元素；D元素原子序數(shù)大于硅元素，處于第三周期，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則最外層電子數(shù)為8-3=5，則D為磷元素；A、B、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個(gè)電子，則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則E為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為Si元素；D元素原子序數(shù)大于硅元素，處于第三周期，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則最外層電子數(shù)為8-3=5，則D為磷元素；A、B、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個(gè)電子，則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則E為Cl元素．
（1）由以上分析可知：A為Na，B為Al，C為Si，D為P，E為Cl，故答案為：Na；Al；Si；P；Cl；
（2）A與E兩元素可形成化合物為NaCl，用電子式表示其化合物的形成過程為，
故答案為：；
（3）A、B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）3，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故答案為：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，推斷元素是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．分子式為N4的氮元素同素異形體，結(jié)構(gòu)等同于白磷，N4中每個(gè)原子滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)．則1molN4中含有6mol對(duì)共用電子對(duì)．已知NH3、-NH2、、一定條件下都可以和H+結(jié)合．則N4和足量的H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為N4H44+．化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為N4H4的離子化合物，一定條件下1mol N4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，則該物質(zhì)熔融時(shí)的電離方程式為N4H4=NH4++N3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．同主族元素形成的同一類化合物往往在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相似．化合物PH4I是一種白色晶體，則對(duì)PH4I的敘述不正確的是（　　）
A．它可由PH3和HI化合而成
B．加熱時(shí)PH4I可以分解，而且有顏色變化
C．它可以跟NaOH反應(yīng)
D．它是一種共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（　�。�
A．原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
C．原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)
D．原電池放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)溶液到正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．寫出下列物質(zhì)的電子式
SiF4C2H2NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）X、Y、Z是三種短周期的主族元素，原子序數(shù)：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)．已知X的氫氧化物A難溶于水，Y的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物B是一種強(qiáng)酸．由此推知：Y是N，Z是Cl，A和B反應(yīng)的離子方程式是Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（2）已知A和B是同種元素的兩種單質(zhì)，A轉(zhuǎn)化為B時(shí)需吸收能量，則A和B相較而言，較穩(wěn)定的是A（請(qǐng)?zhí)預(yù)或B）．
（3）已知稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反應(yīng)時(shí)放出QkJ熱量，則其中和熱為0.5QkJ．
（4）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2，且E1＜E2，則該反應(yīng)是（請(qǐng)?zhí)罘艧峄蛭鼰幔┪鼰岱磻?yīng)．
（5）已知H2和O2反應(yīng)放熱，且破壞1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3kJ．下列關(guān)系正確的是C（填編號(hào)）
A．Q1+Q2＞Q3，B．Q1+Q2＞2Q3，C.2Q1+Q2＜4Q3，D.2Q1+Q2＜2Q3．
（6）金屬A和金屬B用導(dǎo)線相連同時(shí)插入稀硫酸中，金屬A逐漸溶解，金屬B上產(chǎn)生大量氣泡，則較活潑的是A（填A(yù)或B），正極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑．
（7）以Cu和Ag為兩電極，AgNO3溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池．原電池工作過程中，正極和負(fù)極質(zhì)量改變量之比為8：27（Cu和Ag相對(duì)原子質(zhì)量分別為64和108）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
（2）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化），則下列關(guān)系合理的是CD
A、c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B、c（HC2O4-）+c（C2O42-）═0.2mol/L
C、c（HCO4-）＞c（ C2O42-）＞c（H2C2O4）
D、c（Na+）═c（H2C2O4）+c（ HC2O4-）+c（C2O42-）
（3）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生，說明乙二酸具有還原性（填“還原性”、“氧化性”或“酸性”），請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：
5H2C2O4+6H++2MO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O
（4）乙二醇與乙二酸類似，每個(gè)碳上連一個(gè)羥基．現(xiàn)以乙烯為原料（其他無機(jī)試劑任選），寫出由乙烯合成乙二醇的化學(xué)方程式．CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．下列有關(guān)問題都與鹽的水解有關(guān)，寫出有關(guān)的水解離子方程式和必要的文字
①NH4Cl溶液可作焊接金屬中的除銹劑NH4C溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，NH4++H2O?NH3•H2O+H+，鐵銹可以和酸反應(yīng)
②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可發(fā)生互促水解，即3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓，產(chǎn)生大量的二氧化碳而滅火
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用碳酸根離子、銨態(tài)氮肥中銨根離子可發(fā)生互促水解，即2NH4++CO32-+2H2O=2NH3•H2O+H2CO3
④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞碳酸鈉水解呈堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，玻璃的成分二氧化硅可以和強(qiáng)堿反應(yīng)
⑤明礬可作凈水劑明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，氫氧化鋁膠體具有較強(qiáng)吸附性
⑥配制SnCl2溶液時(shí)，加入少量鹽酸SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解
⑦鎂粉不易與水反應(yīng)，但是放入氯化銨溶液中，有氣泡冒出氯化銨溶液水解呈酸性，NH4++H2O?NH3•H2O+H+，金屬鎂可以和氫離子之間反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
⑧實(shí)驗(yàn)室盛放NH4F溶液的試劑瓶不能用玻璃瓶NH4F溶液中的銨根離子和氟離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)得到氨水和HF，NH4++F-+H2O=NH3•H2O+HF，玻璃的成分二氧化硅可以溶于HF中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉和水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．鋅與稀醋酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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