Question

（1）標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO₂，其物質(zhì)的量之比為

 

；質(zhì)量之比為

 

；碳原子數(shù)之比為

 

；體積之比為

 

．
（2）硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]是常見的氮肥，寫出它在水中的電離方程式

 

；
（3）寫出與Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓離子方程式相對應的化學方程式

 

；
（4）NaHSO₄在水溶液中的電離方程式

 

．
（5）寫出用稀硫酸清洗鐵銹（Fe₂O₃）的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：電離方程式的書寫,離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)分子含有氧原子數(shù)目確定CO和CO₂的物質(zhì)的量之比，根據(jù)m=nM確定二者質(zhì)量之比，二者都含有相同的碳原子數(shù)目，故碳原子數(shù)之比二者物質(zhì)的量之比，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比；
（2）在水溶液中的電離的程度分析判斷在水溶液中是否完全電離，強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，離子團不能再拆；
（3）可溶性銅鹽與強堿反應生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽的離子反應為Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓；
（4）硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，水溶液正完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子；
（5）反應生成硫酸鐵和水，氧化鐵在離子反應中應保留化學式．

解答： 解：（1）CO分子含有1個氧原子，CO₂分子含有2個氧原子，氧原子數(shù)目相同，則：n（CO）=2n（CO₂），故n（CO）：n（CO₂）=2：1，所以m（CO）：m（CO₂）=2×28：1×44=14：11，二者都含有相同的碳原子數(shù)目，故碳原子數(shù)之比二者物質(zhì)的量之比為2：1，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比為2：1，
故答案為：2：1；14：11；2：1；2：1；
（2）硫酸銨的電離方程式為（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-，故答案為：（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-；
（3）可溶性銅鹽與強堿反應生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽的離子反應為Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，如CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl，
故答案為：CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（4）硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，水溶液正完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（5）反應生成硫酸鐵和水，氧化鐵在離子反應中應保留化學式，該反應的離子反應為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．

點評：本題考查電離方程式、離子方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強弱、發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．