某化學課外活動小組在實驗室設計了如圖所示的實驗裝置,進行“氨的催化氧化”實驗。
(1)A處是氣體發(fā)生裝置,A中所用的試劑只能從下列物質(zhì)中選。
①硝酸銨;②碳酸銨;③碳酸氫銨;④氯化銨;⑤熟石灰;⑥氫氧化鈉。
若A中制取氣體時只用了一種藥品,則該藥品可以是_________(填選項編號),在只用一種藥品制取氨氣時,圖中空白處所需儀器應為_________ (選填下列儀器編號,固定裝置省略)。
(2)該裝置補充完整后,仍然存在一定的缺陷,試從安全與環(huán)保的角度來考慮,對該裝置進行改進:
①_______________________________________________________________;
②_______________________________________________________________。
(3)按照改進后的裝置進行實驗,請完成以下問題:
①裝置B的作用是__________________________________________________;
②寫出C中發(fā)生反應的化學方程式: ________________________________;
③若A、B處試劑足量,則裝置D中可以觀察到的實驗現(xiàn)象有_________________。
(1)②或③ e、f、g、h
(2)①在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置
②在D后增加一個尾氣吸收裝置
(3)①吸收CO2和水蒸氣,并生成O2
②
③銅片逐漸減少直至溶解,溶液變藍色,生成無色氣體并在廣口瓶上方變成紅棕色
【解析】(1)實驗目的是進行“氨的催化氧化”實驗,故A、B裝置是用來制取NH3和O2的。根據(jù)制取NH3只用一種藥品和制取NH3的同時必須產(chǎn)生能與Na2O2反應生成O2的物質(zhì)的要求,選用碳酸銨或碳酸氫銨。選用給固體物質(zhì)加熱所需要的儀器e、f、g、h。
(2)從安全和環(huán)保的角度來考慮,應該在C、D之間增加一個防倒吸裝置,在D后增加一個尾氣吸收裝置。因為從C中導出的氣體主要是NO2,NO2與水反應生成稀硝酸和NO,易倒吸,且尾氣對環(huán)境有污染。
科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 7-2化學平衡狀態(tài)化學平衡移動練習卷(解析版) 題型:選擇題
當反應COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0達到平衡時,下列措施:
①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度
④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )
A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥
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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 5-3化學鍵練習卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是( )
A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX
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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 5-1原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布練習卷(解析版) 題型:填空題
A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。元素A的負一價離子具有和稀有氣體He一樣的結(jié)構(gòu),元素B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素,元素D在地殼中的含量位于第二位,元素E與元素B可形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)。請回答下列問題:
(1)在周期表中,元素B位于第 周期第 族;A與C形成的離子化合物的化學式為 _________________ ; A與C形成的離子化合物與水反應的化學方程式為 。
(2)C形成的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(3)D、E元素形成的化合物可與水反應生成一種沉淀和一種氣體,試寫出該反應的化學方程式: ___________ 。
(4)單質(zhì)B與水反應是將B充分利用的措施之一,試寫出該反應的化學方程式: ______________________________________ 。
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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 5-1原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布練習卷(解析版) 題型:選擇題
最近醫(yī)學界通過用14C標記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物,在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖,則有關(guān)14C的敘述正確的是( )
A.與12C60的碳原子化學性質(zhì)不同
B.與14N含的中子數(shù)相同
C.是12C60的同素異形體
D.與12C、13C互為同位素
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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 4-4氮及其重要化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題
如圖所示,試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物),當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r,試管內(nèi)水面上升,但不能充滿試管,當向試管內(nèi)鼓入氧氣后,可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升,經(jīng)過多次重復后,試管內(nèi)完全被溶液充滿,關(guān)于原來試管中盛裝的氣體不正確的猜測是( )
A.可能是N2與NO2的混合氣體
B.可能是O2與NO2的混合氣體
C.可能是NO與NO2的混合氣體
D.可能是NO2一種氣體
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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 4-3硫及其重要化合物練習卷(解析版) 題型:實驗題
工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應,某學習小組進行了以下探究活動:
【探究一】
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是__________________。
(2)另取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應后收集到氣體Y。
甲同學取336 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為______。
【探究二】
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果,乙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。
(3)裝置B中試劑的作用是_________________________________________。
(4)認為氣體Y中還含有Q的理由是______________________________。(用化學方程式表示)。
(5)為確認Q的存在,需在裝置中添加M于______(選填序號)。
a.A之前 b.A、B間 c.B、C間 d.C、D間
(6)如果氣體Y中含有H2,預計實驗現(xiàn)象應是____________________________。
(7)若要測定限定體積氣體Y中H2的含量(標準狀況下約有28 mL H2),除可用測量H2體積的方法外,可否選用質(zhì)量稱量的方法?做出判斷并說明理由________。
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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 4-2富集在海水中的元素-氯練習卷(解析版) 題型:選擇題
氯氣溶于水達到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是( )
A.再通入少量氯氣,c(H+)/c(ClO-)減小
B.通入少量SO2,溶液漂白性增強
C.加入少量固體NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.加入少量固體NaOH,溶液的pH會略微增大
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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 3-2鋁及其重要化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題
用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是
( )
①加鹽酸溶解
②加燒堿溶液溶解
③過濾
④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀
⑥加入過量燒堿溶液
A.①⑥⑤③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①③⑤③
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