Question

【題目】反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= ，有關(guān)該平衡體系說法不正確的是

A. 升溫溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K一定發(fā)生改變

B. 增大壓強(qiáng)，w的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

C. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3z(g)+2w(g) x(g)+2y(g)

D. 增大x氣體濃度平衡向正反應(yīng)方向移動

Answer 1

【答案】D

【解析】A．升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動，因此化學(xué)平衡常數(shù)一定發(fā)生變化，故A正確；B．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，反應(yīng)物w、z計(jì)量數(shù)之和為：3+2=5；生成物x、y計(jì)量數(shù)之和為：1+2=3，因此增大壓強(qiáng)時，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，因此w質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故B正確；C．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中，生成物位于分子位置，其冪為計(jì)量數(shù)，反應(yīng)物位于分母位置，冪為計(jì)量數(shù)，所以化學(xué)方程式可寫為：3z(g)+2w(g)x(g)+2y(g)，故C正確；D．x為生成物，增大x濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤；故選D。