14．0.3molNH3分子中所含氫原子數(shù)與0.45NA個H2O分子中所含氫原子數(shù)相等．

分析 根據(jù)氨氣分子中含有H原子數(shù)目計(jì)算H原子物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算水分子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算水分子數(shù)目．

解答 解：與0.3mol NH3分子中所含氫原子數(shù)相等的水的物質(zhì)的量為：$\frac{0.3mol×3}{2}$=0.45mol，
故需要水分子數(shù)目為：0.45mol×NAmol-1=0.45NA，
故答案為：0.45NA．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．a(chǎn)、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：  其中：a是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價氧化物對應(yīng)的水化物．
（1）如果a是一種黃色粉末固體，則a、d分別為硫、三氧化硫（填物質(zhì)名稱）寫出c→d的化學(xué)方程式2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）如果a是一種常見氣體，則a、d分別為N2、NO2（填物質(zhì)化學(xué)式）寫出a→b的化學(xué)方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B．元素X、Y、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Z＞W(wǎng)
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．氣態(tài)烴1體積可與2體積氯化氫發(fā)生加成，生成氯代烷烴，此氯代烷烴1mol可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A．CH2=CH2B．CH2=CHCH=CH2C．CH4D．CH≡C-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．中國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)新發(fā)現(xiàn)了青蒿素而獲得了2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，其方法是用乙醚作為溶劑，提取青蒿中的青蒿素，這種方法的原理屬于（　�。�
A．過濾B．蒸發(fā)C．結(jié)晶D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后：NH4+、Fe3+、SO42-
D．在強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

6．為探討濃度對化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)對可逆反應(yīng)“2Fe3++2I-?2Fe2++I2△H＜0”按圖所示步驟進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)．

說明：0.005mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液顏色接近于無色．
（1）實(shí)驗(yàn)中要待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時，才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，目的是化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，ⅰ的現(xiàn)象是Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，溶液顏色變淺，該實(shí)驗(yàn)證明2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移動，溶液顏色變淺．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，ⅲ的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）；ⅲ的現(xiàn)象是溶液變淺，該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說明化學(xué)平衡發(fā)生移動．如果前一空填“能”，則下一空不填；如果前一空填“不能”，則ⅲ的目的是為實(shí)驗(yàn)ⅱ做參照．
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，ⅱ的現(xiàn)象是溶液顏色變得比ⅲ更淺，即能證明增大生成物濃度化學(xué)平衡發(fā)生了逆向移動．
（5）除了圖中的方法外，若要使該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動，還可以采用的方法有加熱（加入濃碘水）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是（　　）
A．滴定管裝滴定液時不應(yīng)先用滴定液潤洗
B．錐形瓶用作反應(yīng)容器時一定不能加熱
C．蒸餾時溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾瓶支管口
D．振蕩分液漏斗時應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．請回答下列問題：（已知：在25℃，100kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．單位為kJ/mol）

（1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如圖甲：
△H=+88.6kJ/mol則M、N的穩(wěn)定性相比，M＞N．使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
（2）氨氣易液化，便于儲運(yùn)，可利用NH3作儲氫材料．
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
一定溫度下，在2L的密閉容器中投入2mol的NH3，當(dāng)達(dá)到平衡時放出的熱量為60.1kJ，則此時NH3的轉(zhuǎn)化率為65%．
其他條件相同，該反應(yīng)在不同催化劑作用下，氫氣初始生成速率如圖1，相同時間氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2．
則反應(yīng)的活化能最大的是Ru（填催化劑的化學(xué)式）．c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是點(diǎn)b、c均未達(dá)到平衡，相同時間，C點(diǎn)溫度較高，反應(yīng)速率較快，故C點(diǎn)的氨氣的轉(zhuǎn)化率較高．
請?jiān)趫D2中再添加一條Ni催化分解氨氣過程的總趨勢曲線．

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