1．苯與乙烯相比較，下列敘述正確的是（　　）
A．都可以與溴發(fā)生取代反應(yīng)
B．乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．常溫下都是氣態(tài)物質(zhì)
D．乙烯易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不能

分析 苯與乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)；苯分子中不含碳碳雙鍵，含有的碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間獨(dú)特的化學(xué)鍵，難發(fā)生加成那樣，易發(fā)生取代反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．苯能夠與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯常溫下是氣態(tài)物質(zhì)，苯常溫下是液體，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯中含有碳碳雙鍵，易被高錳酸鉀氧化，苯不含碳碳雙鍵，不能與高錳酸鉀反應(yīng)，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的性質(zhì)，明確乙烯、苯分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及所含化學(xué)鍵類(lèi)型是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意苯分子中碳碳鍵特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．單質(zhì)A、B、C和化合物D、E、F，在一定條件下有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（有部分反應(yīng)物或者生成物未標(biāo)出）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A是空氣的主要成分之一，B在C中燃燒火焰呈蒼白色．則C的名稱(chēng)是氯氣，D與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是NH3+HCl=NH4Cl，反應(yīng)的現(xiàn)象是大量白煙．D在催化劑作用下被氧氣氧化是工業(yè)制備硝酸的主要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A是金屬單質(zhì)，D是淡黃色固體，E是無(wú)色無(wú)味的液體．則D的用途之一是供氧劑（或其它合理答案），
D與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．可以通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)D中所含的金屬元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．NF3具有很高的蝕刻速率和選擇性，因此NF3是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體．在1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，NF3的沸點(diǎn)為-129.0℃，能與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成HF、NO和HNO3．NF3可通過(guò)如下方法制備：
（1）氣-氣反應(yīng)：常溫下，將OF2與干燥的空氣混合即得NO2和NF3．
①原料OF2中氧元素的化合價(jià)為+2．
②已知反應(yīng)中每消耗1molN2轉(zhuǎn)移7mol電子，配平反應(yīng)：
6OF2+4N2+1O2═4NO2+4NF3．
（2）氣-固反應(yīng)：由于氣-氣反應(yīng)容易腐蝕設(shè)備，研究人員提出用氣-固制備N(xiāo)F3．
氣-固反應(yīng)包括如下兩個(gè)步驟：
（NH4）3AlF6+6F2═2NH3+8HF+NH4AlF4   NH4AlF4+3F2═NF3+4HF+AlF3
①若有0.5mol（NH4）3AlF6完全氧化，則可制得NF333.6LL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
②若要制備1.5mol NF3，共有9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）電解法：NF3電解制備工藝已經(jīng)比較成熟，國(guó)外一些公司均采用點(diǎn)解熔融NH4F•xHF的方法制備N(xiāo)F4．
①點(diǎn)解過(guò)程中陽(yáng)極反應(yīng)式為NH4+-6e-+3F-═NF3↑+4H+．
②陽(yáng)極上的主要副產(chǎn)物為F2（不考慮產(chǎn)物與電極材料的反應(yīng)）．
（4）NF3在空氣中泄露，還是易于發(fā)現(xiàn)的．判斷發(fā)生了NF3泄露的現(xiàn)象是觀察到有紅棕色氣體和白霧產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中含有的氫原子數(shù)為NA
C．H2O2分解產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D．1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，被氧化的NO2與未被氧化的NO2的質(zhì)量比為（　�。�
A．1：2B．3：1C．1：3D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下：
①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進(jìn)行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)；
③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸；
④向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)． 請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（2）步驟③的目的是使溴單質(zhì)富集，試寫(xiě)出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．反應(yīng)中Br2（寫(xiě)化學(xué)式）是氧化劑．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子．
（3）實(shí)驗(yàn)室中用四氯化碳萃取溴水中的溴所用的玻璃儀器的名稱(chēng)是分液漏斗、燒杯，溶液分層后呈橙紅色的液體位于下（“上”或“下”）層．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-241.8kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列各問(wèn)：
（1）H2的燃燒熱為285kJ•mol-1；C的燃燒熱為393.5kJ•mol-1．
（2）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為1425KJ．
（3）CO的燃燒熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-151.7KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室可以用無(wú)水醋酸鈉固體和堿石灰加強(qiáng)熱制取甲烷氣體．甲烷是一種無(wú)色、無(wú)味、難溶于水的氣體．可采用的發(fā)生裝置和收集方法分別是（　�。�
①制氧氣的發(fā)生裝置     ②制二氧化碳的發(fā)生裝置     ③排水集氣法④向上排氣集氣法       ⑤向下排氣集氣法．
A．②、③或④B．②、③或⑤C．①、③或⑤D．①、③或④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列曲線圖與對(duì)應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　　）
A．
向1L濃度均為0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中逐滴加入0.1mol/l是H2SO4溶液
B．
向含0.1mol/L的AlCl3和0.3mol/LNH4Cl的1L混合溶液中逐滴加入0.1mol/l是NaOH溶液
C．
向燒堿溶液中逐滴加入明礬溶液
D．
向Ba（OH）2溶液中逐漸通入二氧化碳?xì)怏w

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