（本題共12分）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）。

請回答下列問題：

38．上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了 （選填編號）。

a．廢棄物的綜合利用 b．白色污染的減少

c．酸雨的減少 d．臭氧層空洞的減少

39．步驟I生成無水MnSO4的化學(xué)方程式是 。

步驟IV生成無水MnO2的化學(xué)方程式是 。

40．步驟I中，用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是 。濾渣M的成分是 。銅元素以 形式存在于濾渣N中。（寫化學(xué)式）

41．產(chǎn)品MnO2可作超級電容材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得MnO2，則MnO2在 生成（填電極名稱）。

42．假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照圖示流程，將2.0 m3(標準狀況)含SO2的體積分數(shù)為60%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量10.44 kg。則在除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)的過程中，所引入的錳元素為 kg。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省渭南市高三教學(xué)質(zhì)量檢測（一模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)(I)已知X．Y．Z．W為短周期四種常見元素，共中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)二倍，Z能和X形成兩種常見的液態(tài)化合物，W元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)。試回答下列問題:

（1）請寫出下列元素的名稱:Y____________，W____________．

（2）請寫出X2Z2的電子式________________．

（3）請寫出W元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____________．

(II)A是由X、 Y、 Z和Cu四種元素組成的綠色固體，發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。

常溫下，D為無色無味氣體，B為黑色粉末，75%的F水溶液常做醫(yī)用消毒劑。請回答下列問題:

（4）D跟G反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________．

（5）E中含有官能團的名稱__________。請寫出檢臉E中官能團的化學(xué)方程式_ ______________。．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大

B．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等

D．在NaHCO3溶液中：c（OH—）+c（CO32—）＝c（H+）+c（H2CO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省松原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

陰離子Xn－含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則a g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

A． mol B．mol

C． mol D． mo1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省松原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于相應(yīng)化學(xué)用語的推論合理的是

選項

化學(xué)用語

推論

A

U3+

該鈾離子核外有89個電子

B

2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)；△H=－483.6kJmol

1mol氫氣完全燃燒放出熱量483.6kJ.

C

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

NaCl氧化性比Cl2強

D

FeO+4H++NO3―= Fe3++NO2↑+2H2O

氧化亞鐵溶于稀硝酸的離子方程式

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是

選項

規(guī)律

結(jié)論

A

沸點高的物質(zhì)制備沸點低的物質(zhì)

鈣置換出銣，或濃磷酸制備HI

B

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完

C

結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

BCl3沸點低于AlCl3，CO2沸點低于SiO2

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C．原子得電子能力強弱：W＜X＜Y＜Z

D．T元素的單質(zhì)可能具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省西安地區(qū)八校高三下學(xué)期聯(lián)考三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強烈的刺激性．把SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅．

（1）高溫條件下，SiHCl3與氫氣反應(yīng)的方程式為： 。

（2）已知：

（�。㏒i(S)+4HCl(g)=SiCl4(g)+2H2(g) △H=-241KJ.mol-1

（ⅱ）Si(S)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g) △H=-210KJ.mol-1

則SiCl4轉(zhuǎn)化為SiHCl3的反應(yīng)（ⅲ）：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(S)==4SiHCl3(g) △H=______。

（3）力研究反應(yīng)（iii）的最適宜反應(yīng)溫度，下圖為四氯化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線：由圖可知該反應(yīng)最適宜的溫度為 ，四氯化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因為____。

（4）一定條件下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)（ⅲ），6h后達到平衡，H2與SiHCl3的物質(zhì)的量濃度分別為1mol.L-1和0.2 mol.L-1

①從反應(yīng)開始到平衡，v（SiCl4）=___________。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= ，溫度升高，K值 （填“”增大”、“減小”或“不變”）。

③原容器中，通入H­2的體積（標準狀況下）為 。

④若平衡后再向容器中充人與起始時等量的SiCl4和H2（假設(shè)Si足量），當(dāng)反應(yīng)再次達到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分數(shù)將 （填“增大”、“減小”或“不變”）．

⑤平衡后，將容器的體積壓縮為1L，再次達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度范圍為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為： 2CH3OH + 3O2 + 4OH-2CO32-+6H2O，則下列說法正確的是

A．構(gòu)成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬

B．充電時有CH3OH生成的電極為陽極

C．放電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

D．放電時負極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32- + 6H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案