Question

【題目】NaClO2常用來(lái)漂白織物，其漂白能力是漂白粉的4～5倍NaClO2也是一種重要的殺菌消毒劑。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的一種工藝流程如下圖所示：

(1)ClO2發(fā)生器中的產(chǎn)品之一是NaHSO4，在該發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)反應(yīng)結(jié)束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣，目的是___________。

(3)吸收器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。吸收器中要用冷的NaOH溶液和H2O2溶液吸收CO2，原因是___________。

(4)將ClO2通入食鹽水中，用情性電極電解，也可以制得NaClO2產(chǎn)品。陽(yáng)極的電解產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)，陰極的電極反應(yīng)式為___________。

(5)相同條件下，1 mol NaClO2與___________gCl2的氧化能力相當(dāng)。

Answer 1

【答案】2C103-+S02=2C102+SO42- 將C102趕入吸收器，確保其被充分吸收 2Cl02+2Na0H+H202=2NaClO2+02+2H20 溫度過(guò)高，H2O2分解增多，Cl02逸出加快，不利于Cl02的吸收 Cl2 C102+e-=C102- 142

【解析】

（1）ClO2和S02、H2SO4反應(yīng)生成C102和NaHS04，化學(xué)方程式為：2NaC103+ S02+ H2SO4=2Cl02+ 2NaHS04。

（2）反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生器中仍有少量C102，用空氣可以將其排出，確保其被充分吸收。

（3）吸收器中雙氧水與Cl02在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2。

（4）陽(yáng)極：2Cl—-2e-= Cl2，陰極：C102+e-=C102-。

（5）NaClO2～Cl-～4e-，Cl2～2Cl-～2e-，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，相同條件下，1 mol NaClO2與2molCl2的氧化能力相當(dāng)，從而得出氯氣的質(zhì)量。

（1）ClO2和S02、H2SO4反應(yīng)生成C102和NaHS04，化學(xué)方程式為：2NaC103+ S02+ H2SO4=2Cl02+ 2NaHS04，反應(yīng)的離子方程式為2C103-+S02=2C102+SO42-，故答案為：2C103-+S02=2C102+SO42-。

（2）反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生器中仍有少量C102，用空氣可以將其排出，確保其被充分吸收，故答案為：將C102趕入吸收器，確保其被充分吸收。

（3）吸收器中雙氧水與Cl02在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl02+2Na0H+H202=2NaClO2+02+2H20，為了提高Cl02的利用率及防止H2O2分解，反應(yīng)溫度不能過(guò)高，故答案為：2Cl02+2Na0H+H202=2NaClO2+02+2H20；溫度過(guò)高，H2O2分解增多，Cl02逸出加快，不利于Cl02的吸收。

（4）陽(yáng)極：2Cl—-2e-= Cl2，陽(yáng)極的電解產(chǎn)物是Cl2，陰極：C102+e-=C102-，故答案為：Cl2；C102+e-=C102-。

（5）NaClO2～Cl-～4e-，Cl2～2Cl-～2e-，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，相同條件下，1 mol NaClO2與2molCl2的氧化能力相當(dāng)，所以氯氣的質(zhì)量為142g，故答案為：142。