Question

（2008?天津）下列敘述正確的是（　�。�

A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應

B．用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質的量之比為1：2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 molNaOH

D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

Answer 1

分析：A．得電子的發(fā)生還原反應，失電子的發(fā)生氧化反應；
B．用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰極上析出氫氣，陽極上析出氧氣，根據(jù)轉移電子數(shù)相等確定產(chǎn)物的物質的量之比；
C．根據(jù)氫氧化鈉和轉移電子之間的關系式計算；
D．作原電池負極的金屬比作原電池正極的金屬易腐蝕．

解答：解：A．電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應，故A錯誤；
B．用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰極上析出氫氣，陽極上析出氧氣，氫離子得2mol電子生成1mol氫氣，4mol氫氧根離子失去4mol電子生成1mol氧氣，所以陰陽兩極產(chǎn)物的物質的量之比為2：1，故B錯誤；
C．設生成x氫氧化鈉，
2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑轉移電子
                2mol           2mol
                x             1mol
x=

2mol×1mol

2mol

=1mol，
所以生成1mol氫氧化鈉，故C正確；
D．鍍層破損后，鍍錫鐵板中鐵作負極，鍍鋅鐵板中鐵作正極，所以鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，注意選項B中生成1mol氧氣需要轉移4mol電子．