Question

（1）某溫度t，純水中的c （H⁺）=4.0×10^-7 mol/L，則t

 

25℃（填＞、＜、﹦），其理由是

 

． 若溫度不變，滴入稀NaOH溶液，使c （OH^-）=5.0×10^-6mol/L，則溶液中由水電離的c （H⁺）=

 

mol/L．
（2）在25℃時，100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，混合后溶液的pH=

 

（3）某溫度下，水的離子積K_w為1×10^-13，將PH=a 的NaOH溶液和PH=b的稀硫酸按體積比10：1混合，若混合后溶液為中性，則a和b的關系為

 

．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,水的電離

專題：

分析：（1）純水中的c （H⁺）=c（OH^-）；該溫度下水的離子積Kw=4.0×10^-7×4.0×10^-7=1.6×10^-13，而水的電離吸熱，升高溫度，水的離子積的數值增大；根據Kw=c（H⁺）?c（OH^-）計算氫氧化鈉溶液中c（H⁺）．
（2）100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，溶液呈堿性，計算剩余溶液中c（OH^-），再根據Kw=c（H⁺）?c（OH^-）計算溶液中c（H⁺），利用pH=-lgc（H⁺）計算；
（3）根據混合后顯中性，即說明酸溶液中的n（H⁺）等于堿溶液中的n（OH^-），據此解答．

解答： 解：（1）、純水中的c（OH^-）=c （H⁺）=4.0×10^-7 mol/L；
該溫度下水的離子積Kw=4.0×10^-7×4.0×10^-7=1.6×10^-13，而水的電離吸熱，升高溫度，水的離子積的數值增大，故說明溫度高于25℃，
根據Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=4.0×10^-7，所以溶液中c（H⁺）=

KW

c(OH-)

=

1.6×10-13

5.0×10-6

mol/L=3.2×10^-8mol/L，
故答案為：＞；水的電離吸熱，升高溫度，電離平衡右移，Kw增大；3.2×10^-8．
（2）100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，溶液呈堿性，剩余溶液中n（OH^-）=0.1L×（1.2mol/L-1.0mol/L）=0.02mol，溶液中c（OH^-）=

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，所以溶液中c（H⁺）=

10-14

0.1

mol/L=10^-13mol/L，故溶液的pH=-lg10^-13=13，
故答案為：13；
（3）混合后顯中性，即說明酸溶液中的n（H⁺）等于堿溶液中的n（OH^-），即有：10^（a-13）mol/L×10V=10^-bmol/L×V，
可得：a-13+1=b，故有a+b=12，故答案為：a+b=12．

點評：本題考查了酸堿溶液混合后酸堿性的分析計算，掌握反應實質是關鍵，題目難度中等．