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碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是: 在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

（1）用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目：___________________

當有0.2molKIO3與足量的KI反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比是___ _____，轉移的電子數(shù)目為 _ _ ___

（2）實驗結束后分離I2和K2SO4溶液所用的方法是 ，所用的分離試劑是 ，所用的玻璃儀器有 ．

（3）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需量取98%的濃硫酸（其密度為1．84g/cm3）的體積為 ml，配制中需要用到的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 ．

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏小的是_____________（填序號）

A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

練習冊系列答案
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A．標準狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA

B．標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA

C．標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混氣中含有分子總數(shù)均為NA

D．在標準狀況下，18gH2O所含有的電子數(shù)不是10NA

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B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-

C．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性

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關于氧化還原反應，下列說法正確的是（ ）

①Mg在化學反應中失去2個電子，而Al在化學反應中失去3個電子 ，因此還原性Al>Mg；

②氧化劑具有氧化性；

③有單質參加的反應一定是氧化還原反應；

④2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS,由此可以判斷氧化性：Cl2>S

⑤氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原

A．②③④ B．②④ C．①②⑤ D．①②

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C．加入鹽酸的體積等于10 mL D．c(NH)<c(Cl－)

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