【題目】下列關于金屬Na的敘述中，說法正確的是

A. Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰 B. Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O

C. Na是銀白色金屬，硬度大，熔點高 D. Na常溫和加熱時反應，產(chǎn)物一樣

【答案】A

【解析】

鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度小，Na在空氣中放置生成氧化鈉，在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成過氧化鈉。

A項、鈉能在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，故A正確；

B項、鈉燃燒生成的是過氧化鈉，故B錯誤；

C項、鈉的硬度小，熔點低，故C錯誤；

D項、Na在空氣中放置生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的轉(zhuǎn)化。在轉(zhuǎn)化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是

A. 氫鍵；分子間作用力；非極性鍵

B. 氫鍵；氫鍵；極性鍵[

C. 氫鍵；極性鍵；分子間作用力

D. 分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，有望成為新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法正確的是

A. 放電時，負極反應式：Li－e－＋OH－=LiOH

B. 放電時，當外電路中有1 mol e－轉(zhuǎn)移時，水性電解液離子總數(shù)增加NA

C. 應用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64 g，理論上將消耗11.2 L O2

D. Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應為Zn+2OH--2e-Zn(OH)2、Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-。根據(jù)上述電極反應，判斷下列敘述中正確的是

A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH增大

B．在使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應

D．Zn是負極，Ag2O是正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，請根據(jù)圖中給出的信息，指出下列有關說法中正確的是（縱坐標為化合價的變化，橫坐標為原子序數(shù)的變化）（ ）
A.原子半徑：W＞Z＞Y
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2X＜H2W
C.Y2X和水反應能生成離子化合物
D.Y和Z兩者氧化物對應的水化物不能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費資源又污染環(huán)境。最近，某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成氣新技術(shù)”，讓煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總含量≥90%），把煤“吃干榨盡”。下列有關說法正確的是（ ）

①煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化和物理變化

②煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化但沒有物理變化

③該技術(shù)實現(xiàn)了煤的清潔利用

④該技術(shù)實現(xiàn)了煤的高效利用

A．①②③ B．①②④

C．①③④ D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一體積固定裝有H2、CO、CO2混合氣體的密閉容器，向其中加入過量的Na2O2，并不斷用電火花點燃使其充分反應，反應結(jié)束后恢復至起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強（固體體積忽略不計）是起始狀態(tài)的1/4。則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是

A. 20g/mol B. 23g/mol C. 30g/mol D. 36g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】［2015江蘇］［雙選］在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的炭粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)+C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是

A．反應CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0

B．體系的總壓強p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)>2p總(狀態(tài)Ⅰ)

C．體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D．逆反應速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵鉀礬[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工業(yè)媒染劑。其組成可用如下方法測定：

①準確稱取2.0120g樣品配成100mL溶液A。

②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.466g。

③準確量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉為指示劑，用0.1250 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至終點（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。

（1）要檢驗出A溶液中存在的Fe3+，可以加入 溶液。

（2）已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5 molL－1，應保持溶液中c(Ba2+)≥ mol·L－1。

（3）步驟③中判斷滴定終點的方法是 。

（4）通過計算確定鐵鉀礬的組成（寫出計算過程）。

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