【題目】乙醛酸（HOOC－CHO）是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖所示。該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。下列說法不正確的是

A．N電極上的電極反應(yīng)式：HOOC－COOH+2e－+2H+=HOOC－CHO+H2O

B．若有2 mol H+ 通過質(zhì)子交換膜并完全參與反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為1 mol

C．M電極上的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑

D．乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸的化學方程式： Cl2+OHC－CHO+ H2O = HOOC－CHO+2HCl

【答案】B

【解析】

試題分析：若有2 mol H+ 通過質(zhì)子交換膜并完全參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2mol，N電極上的電極反應(yīng)式：HOOC－COOH+2e－+2H+=HOOC－CHO+H2O，生成了1mol HOOC－CHO，但由于兩極都有HOOC－CHO生成，則該裝置中生成的乙醛酸為2mol。B項錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，常作強氧化劑，可與有機物和無機物進行反應(yīng)生成多種氯化物。某興趣小組在實驗室中對以下反應(yīng)進行了探究。回答下列問題：

Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制備，

查閱資料：已知：①BCl3的沸點為12.5 ℃，熔點為－107.3 ℃； ②2B＋6HCl 2BCl3↑＋3H2↑；

③BCl3遇水觀察到大量的白霧。

（1）檢驗發(fā)生裝置A的氣密性的實驗具體方法是_____________________________________

（2）按氣流方向連接各裝置的接口，順序為_______

a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→ ( ) → ( ) →h。

（3）裝置D的作用是________________；裝置E的作用是___________________________，實驗中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的后果是____________。

（4）BCl3遇水反應(yīng)的化學方程式為：_____________________________。

Ⅱ、SO2與漂粉精溶液的反應(yīng)

操作

現(xiàn)象

取4g 漂粉精固體，加入100mL 水，測漂粉精溶液的pH

pH 試紙先變藍（約為12），后褪色

1.液面上方出現(xiàn)白霧；

2.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

3.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（5）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_____________________________。

（6）現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl- 發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（7）用離子方程式解釋現(xiàn)象3中黃綠色褪去的原因_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究 , 其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ）

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

C. 1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化示意圖如下，其中“o”和“●”代表不同元素的原子。下列關(guān)于此反應(yīng)不能得出的結(jié)論是：

A. 該反應(yīng)可表示為

B. 可能是PC15的分解反應(yīng)

C. 反應(yīng)過程中，一定伴隨共價鍵的斷裂與形成

D. 該反應(yīng)的△H >0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用蒸餾水逐步稀釋0.2 mol/L的稀氨水時，若溫度不變，在稀釋過程下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢的是(　　)
A.c(OH－)
B.c(NH4＋)
C.c(NH3·H2O)
D.c(NH4＋)/c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，反應(yīng)開始后，溶液中Mn2+的濃度c將隨時間t的變化而變化。某學生在做實驗前認為，Mn2+的濃度c與時間t的關(guān)系如圖甲所示，做完實驗后，得到的結(jié)果如圖乙所示。請回答下列問題：

（1）寫出H2O2與KMnO4反應(yīng)的化學方程式 。
（2）Oa段的意義為 。
（3）ab段的意義及ab段陡的原因為 。
（4）bc段的意義為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某人做酶的相關(guān)實驗時，在試管中依次加入質(zhì)量分數(shù)為3％的可溶性淀粉溶液2mL，2%的新鮮淀粉酶溶液2mL，放入適宜溫度的熱水中，保溫5min。然后加入質(zhì)量濃度為0．1g/mL的NaOH溶液1mL，搖勻，再加入質(zhì)量濃度為0．01g/mL的CuSO4溶液4滴，搖勻，試管中液體的顏色是（ ）

A．磚紅色 B．無色 C．藍色 D．紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)描述一定是主族元素的是( )

A.原子最外層電子數(shù)是2

B.某原子M層上電子數(shù)等于其L層上電子數(shù)

C.原子最外層電子數(shù)是3

D.原子最外層電子數(shù)是1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素位于短周期內(nèi)，B、C、D的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由此推斷：

（1）A與D組成的化合物中，含有非極性鍵的分子的電子式________。畫出 D2-的結(jié)構(gòu)示意圖____________________。

（2）用電子式表示B與D組成的三原子分子的形成過程_________________。

（3）A和C組成的化合物CA3易液化的原因______________。

（4）已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個數(shù)比為8︰1︰2︰3，該化合物的化學式為__________，屬__________（離子、共價）化合物。

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