12．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C．蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過其容積的規(guī)格，液體也不能蒸干
D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

分析 A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸加入水中而不是將水加入濃硫酸中；
B．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)該重新配制；
C．蒸餾時(shí)，液體不能太多，且不能蒸干，利用余熱加熱；
D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加稀鹽酸和入BaCl2溶液．

解答 解：A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸加入水中而不是將水加入濃硫酸中，且稀釋濃硫酸時(shí)要不斷攪拌，故A錯(cuò)誤；
B．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)該重新配制，如果用膠頭滴管將多余溶液吸出，吸出的溶液中含有溶質(zhì)，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；
C．蒸餾時(shí)，液體不能太多，且不能蒸干，利用余熱加熱，則蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的$\frac{2}{3}$，液體也不能蒸干，故C正確；
D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加稀鹽酸和入BaCl2溶液，用稀鹽酸除去碳酸根離子、亞硫酸根離子等離子干擾，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)、蒸餾、溶液配制、溶液稀釋等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意溶液滴加先后順序，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有 （　　）
A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抺布滅火
B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗
C．用托盤天平稱量物品質(zhì)量時(shí)，物品應(yīng)置于右盤
D．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)節(jié)約藥品，實(shí)驗(yàn)剩余的藥品應(yīng)放回原試劑瓶
E．可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要驗(yàn)純
F．可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要驗(yàn)純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．水的電離平衡如圖所示．
（1）若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積的值為1×10-12；該溫度下pH均為4的鹽酸和NH4Cl溶液中由水電離出的c（H+）之比為1：104．
（2）將100℃時(shí)pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，求Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比2：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol．1.204×1024個(gè)H2SO4分子物質(zhì)的量為2mol，其中含8mol O，含H的質(zhì)量為4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO、NO，分子個(gè)數(shù)之比為5：5：4；氧原子個(gè)數(shù)之比為10：5：4；相同條件下體積比為5：5：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有下列四種電解質(zhì)：
a．Ba（OH）2   b．KHS04 c．HNO3    d．Na2CO3
（1）其中，屬于酸的是c，屬于堿的是a，屬于鹽的是bd（填字母）．
（2）寫出a在水溶液中的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
（3）將少量d加入b的水溶液中，現(xiàn)象是產(chǎn)生無色無味的氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（4）等體積等濃度的a、b溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+SO42-+H+=BaS04↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Br-、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$等離子．合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ．火力發(fā)電燃煤排放的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4．
氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸．
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水（pH=2．O，p≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol•L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（3）你認(rèn)為往廢水中投入B （填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH    B．Na2S    C．KI   D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol•L-1．
（5）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%．
若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1．O×lO-8mol•L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=9×10-9mol•L-1，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)是 （填“是”或“否”）．已知KSP（AgCl）=1.8×l-10mol2•L2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)合金的說法正確的是（　�。�
A．合金必須是由兩種或兩種以上的金屬組成
B．水銀是合金
C．形成合金后，其熔點(diǎn)一般會(huì)提高
D．形成合金后，其硬度一般會(huì)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．不同原子構(gòu)成的物質(zhì)可能是單質(zhì)、化合物或混合物
B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、煤的氣化、石油的裂解、燒堿的潮解都是化學(xué)變化
D．化學(xué)變化中往往伴隨著化學(xué)鍵的破壞與形成，而物理變化中一定沒有化學(xué)鍵的破壞或形成

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