【題目】存在于茶葉的有機(jī)物A,其分子中所含的苯環(huán)上有 2個(gè)取代基,取代基不含支鏈,且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。F分子中除了2個(gè)苯環(huán)外,還有一個(gè)六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱是____________________
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→B:___________________________________________________________;
M→N:___________________________________________________________。
(3)A→C的反應(yīng)類型為__________,E→F的反應(yīng)類型為_________________。
(4)1mol A可以和_______mol Br2 反應(yīng)。
(5)A→C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物C1,請(qǐng)寫出C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________ 。
【答案】 羥基 、羧基 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 加成反應(yīng) 酯化(取代)反應(yīng) 3
【解析】A的分子式為C9H8O3,分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基,取代基不含支鏈,且苯環(huán)上的一氯代物只有2種,2個(gè)取代基處于對(duì)位,A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),分子中含有酚羥基-OH,A能與碳酸氫鈉反應(yīng),分子中含有羧基-COOH,A的不飽和度為(2×9+28)/2=6,故還含有C=C雙鍵,所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,X在濃硫酸、加熱條件下生成A與M,M的分子式為C2H6O,M為乙醇,乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,N為乙烯,X為,A與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B,為,B與Na反應(yīng)生成D,D為,A與HCl反應(yīng)生成C,C的分子式為C9H9ClO3,由A與C的分子式可知,發(fā)生加成反應(yīng),C再氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E在濃硫酸、加熱的條件下生成F,F(xiàn)分子中除了2個(gè)苯環(huán)外,還有一個(gè)六元環(huán),應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng),故C為,E為,F(xiàn)為。
(1)由上述分析可知,有機(jī)物A為,分子中含有官能團(tuán):酚羥基、碳碳雙鍵、羧基,但含氧官能團(tuán)有:酚羥基和羧基,故答案為:酚羥基、羧基;(2)A→B的反應(yīng)方程式為:+NaHCO3→+H2O+CO2↑,M→N是乙醇發(fā)生選取反應(yīng)生成乙烯,反應(yīng)方程式為:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O ;(3)A→C是與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成,E→F是發(fā)生酯化反應(yīng)生成,(4)與溴發(fā)生反應(yīng)時(shí),苯環(huán)羥基的鄰位可以發(fā)生取代反應(yīng),C=C雙鍵反應(yīng)加成反應(yīng),故1molA可以和3molBr2反應(yīng),
故答案為:加成反應(yīng),酯化反應(yīng);3;(5)A→C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物C1,則C1為,C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用原料A(),并選擇合適的無機(jī)試劑合成高分子H(),請(qǐng)回答下列問題:
(1)下面是制取其中一種中間物的流程圖:
請(qǐng)按標(biāo)準(zhǔn)方式補(bǔ)充完成上述合成路線__________________________________。
(2)合成高分子H還需要另一種中間物D,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________,以A為原料,選擇無機(jī)試劑,設(shè)計(jì)合理路線制備D,請(qǐng)按標(biāo)準(zhǔn)方式表示合成D的流程路線___________。
(3)寫出由D→H的化學(xué)反應(yīng)方程式____________,其反應(yīng)類型是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①4.48L CH4;②6.02×1023個(gè)HCl;③13.6g H2S;④0.3molNH3。下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是
A. 體積 ①<④<③<② B. 密度 ①<④<③<②
C. 質(zhì)量 ①<④<③<② D. 氫原子數(shù)①<④<③<②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
A.取a克混合物充分加熱,減重b克
B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體
C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有效碰撞是指
①反應(yīng)物分子間的碰撞 ②反應(yīng)物活化分子間的碰撞
③能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞 ④反應(yīng)物活化分子間有合適取向的碰撞
A.① B.② C.②③ D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某些資料認(rèn)為:NO、NO2不能與Na2O2反應(yīng)。某小組學(xué)生提出質(zhì)疑,他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性,根據(jù)化合價(jià)升降原則提出假設(shè):
假設(shè)Ⅰ.過氧化鈉氧化二氧化氮
假設(shè)Ⅱ.二氧化氮氧化過氧化鈉
(1)小組甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
①試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②待試管B中收集滿氣體,向試管B中加入適量 Na2O2粉末,塞緊塞子,輕輕振蕩試管內(nèi)粉末,觀察到紅棕色氣體迅速消失;再將余燼木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi),看見木條復(fù)燃。甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)Ⅱ正確;乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,在A、B之間增加一個(gè)裝置,該裝置的作用是 。
③乙同學(xué)用改進(jìn)后裝置,重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作,觀察到紅棕色氣體迅速消失;余燼木條未復(fù)燃。得出結(jié)論:假設(shè)Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應(yīng)的方程式是 。
(2)丙同學(xué)認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng),應(yīng)更易被Na2O2氧化。
查閱資料:① 2NO+Na2O2=2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4=3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O;
③酸性條件下,NO或NO2–都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3–和Mn2+
丙同學(xué)用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應(yīng)。
①B中觀察到的主要現(xiàn)象是 ,F裝置的作用是 。
②在反應(yīng)前,打開彈簧夾,通入一段時(shí)間N2,目的是 。
③充分反應(yīng)后,檢驗(yàn)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知”凡氣體分子總數(shù)增大的反應(yīng)通常是熵增加的反應(yīng)”。下列反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是( )
A.2O3(g)=3O2(g) ΔH<0
B.2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0
C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0
D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.用兩個(gè)銅電極電解食鹽水:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B.腐蝕法制作印刷線路板:Fe3++CuFe2++Cu2+
C.CA(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O
D.AlCl3溶液呈酸性的原因:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(abc) kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(ba) kJ/mol
C.N2(g)+ H2(g) NH3(l) ΔH=(b+ca) kJ/mol
D.N2(g)+ H2(g) NH3(g) ΔH=(a+b) kJ/mol
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