【題目】已知X，Y，Z，E，F(xiàn)五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關系，Z是NO，下列推斷不合理的是（ ）

A.X可能是一種氫化物
B.X生成Z一定是化合反應
C.E可能是一種有色氣體
D.F中M元素的化合價可能為+5

【答案】B
【解析】解：A．如果X是水，分解可生成O2 ， O2與N2反應生成NO，X可能是一種氫化物，故A正確；
B．Z為NO，如果Y是O2 ， 那么NH3與O2在催化劑的條件下可以生成NO，所以不一定就是化合反應，故B錯誤；
C．因為Z是NO，所以E可能是NO2（紅棕色），故C正確；
D．F可以是HNO3 ， M元素的化合價可能為+5，故D正確．
故選B．
已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關系，Z是NO，E為NO2 ， F為HNO3 ， 推斷Y為O2或N2或NH3；X可能為H2O、NH3、N2等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷、硼的相關化合物在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：

（1）基態(tài)As原子的電子排布式為__________。N、P、As的第一電離能的大小順序為 _______。

（2）氮化硼（BN）有多種晶體，其中立方氮化硼與金剛石的構型類似，則其晶胞中B-N-B之間的夾角是_________（填角度）。

（3）砷化硼（BAs）是Ⅲ-V族半導體材料的重要成員之一，其晶體結構與金剛石相似。

①BAs晶體中，每個As與_____個B相連，As的雜化形式為______；

②已知B原子的電負性比As原子的電負性大，則As與B之間存在的化學鍵有_______（填字母）。

A.離子鍵 B. 金屬鍵 C.極性鍵 D.氫鍵 E.配位鍵F.鍵G. 鍵

（4）磷化硼（BP）是一種有價值的耐磨硬涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護薄膜，它是通過在高溫（T＞750℃）氫氣氛圍下BBr3和PBr3反應制得的，BBr3的空間構型為______，BP晶胞的結構如圖所示，當晶胞晶格參數(shù)為478pm（即圖中立方體的每條邊長為478pm）時，BP中B和P之間的最近距離為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬單質(zhì)通性的說法不正確的是(　　)

A. 一般都具有金屬光澤 B. 熔點都較高

C. 都是熱和電的良導體 D. 都具有延展性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，一定能夠大量共存的是（ ）

A. Na＋、HS-、Cl－、OH- B. Fe2＋、Na＋、Cl-、SO42-

C. K＋、Fe3＋、Ca2+、CO32- D. Mg2＋、NH4+、Cl－、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示：

t ℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝_________________________________。

（2）該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______。

（4）若830 ℃時，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（5）830 ℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡____移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。

（6）若1 200 ℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時上述反應的平衡移動方向為__________(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，其反應的化學方程式為：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列敘述錯誤的是

A. 使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B. 反應需在300℃條件下進行可推測該反應是吸熱反應

C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100mL FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl2 3.36L，Cl2全部被還原，最終測得溶液中c（Br﹣）是c（Cl﹣ ）的一半，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度（molL﹣1）是（ ）
A.0.75
B.1.5
C.2
D.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A. HCO3-、ClO-、K+、H+ B. Na+、Fe2+、NO3-、H+

C. K+、Cu2+、Cl-、SO42- D. OH-、NH4+、Cl-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價．

元素代號

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑（nm）

0.186

0.160

0.152

0.153

0.110

0.099

0.075

0.074

主要化合價

+1

+2

+1

+3

+5、
﹣3

+7、
﹣1

+5、
﹣3

﹣2

回答下列問題：
（1）寫出它們的元素名稱：①②③④⑤⑥⑦⑧
（2）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）
（3）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化學式）．
（4）①元素和⑥元素形成化合物的電子式是 ．
（5）寫出④最高價氧化物對應水化物與⑥的氫化物水溶液反應的離子方程式： ．
（6）下列敘述正確的是（填字母）． A．③、④處于不同周期
B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑥在同主族元素中非金屬性最強
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E．①與⑧形成的化合物具有兩性．

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