【題目】將18g甲烷與乙烯的混合氣通入盛有足量溴水的洗氣瓶,反應后溴水增重14g,則混合氣體中甲烷和乙烯的體積比是
A. 2:1 B. 1:2 C. 3:2 D. 2:3
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期主族元素,其中僅含有一種金屬元素,A單質試自然界中密度最小的氣體,A和D最外層電子數相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族.B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數,A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物.請回答下列問題:
(1)A元素的名稱是____,D在周期表中的位置______.E的離子結構示意圖___.
(2)B2分子的電子式:__,A2C的結構式:______.
(3)用電子式表示D2E化合物的形成過程為__.
(4)用含A元素最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應生成一種單質、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體,其化學方程式為_______.
(5)在100mL 18mol/L E的最高價氧化物對應水化物的溶液中加入過量的銅片,加熱使之充分反應,銅片部分溶解.產生的氣體在標準狀況下的體積可能是____(填序號)
a.7.32L b.6.72L c.20.16L d.30.24L.
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【題目】隨著原子序數的遞增,八種短周期元素(用字母x~h表示)的原子半徑相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)x形成的陰離子的結構示意圖為_____________ 。
(2)如果z原子中含8個中子,則其原子符號為______________。
(3)f的單質和e的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為_______________。
(4)比較d、e常見離子的半徑大。_______________(填離子符號,用“〉”表示)。
(5)g、h兩元素最高價氧化物對應水化物酸性更強的是_____________。(填化學式)
(6)均含x、z、d三種元素的兩種化合物發(fā)生中和反應的離子方程式:__________________。
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【題目】已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標為溶液的pH,縱坐標為Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物質的量濃度的對數。25℃時,下列說法中不正確的是
A. 往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,反應的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-
B. 若要從某廢液中完全沉淀Zn2+,通?梢哉{控該溶液的pH在8.0—12.0之間
C. pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中,Zn2+濃度之比為108
D. 該溫度時,Zn(OH)2的溶度積常數(Ksp)為1×l0-10
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【題目】在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別放入等物質的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH,然后各加入100mL水,攪拌,使固體完全溶解,則甲、乙、丙、丁里溶液的溶質質量分數大小的順序是
A.甲<乙<丙<丁 B.。技祝家遥奖
C.甲=。家遥奖 D.丁<甲<乙<丙
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【題目】X、Y、Z均為短周期主族元素,已知它們的原子序數的關系為X+Z=2Y,且Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸。則下列有關說法正確的是
A. 若X是Na,則Z的最高價一定為偶數
B. 若X是O,則YX一定是離子化合物
C. 若Y是O,則非金屬性Z>Y>X
D. 若Y是Na,則X、Z不可能是同一主族元素
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【題目】 2004年12月26日,印度洋發(fā)生海嘯,災民飲用水被嚴重污染,急需進行凈化處理。下列凈化水的單一操作中,凈化程度最高的是
A.蒸餾B.吸附沉淀C.過濾D.靜置沉淀
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【題目】某研究性學習小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣,化學方程式為:Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2↑+ 2H2O,他們設計如下實驗用于制取氯氣并驗證其性質。
試回答:
(1)該實驗中A部分的裝置是________(填寫裝置的序號)。
(2)B中的實驗現象為___________________________ 。
(3)用離子方程式表示C中亞硫酸鈉被氧化的主要原因,_____________________。請你幫助他們設計一個實驗,證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)_____________。
(4)請根據題意畫出D處的實驗裝置圖,并注明盛放的物質______。
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