通常情況下溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)速率要比復(fù)分解反應(yīng)速率慢，向一定量的Fe、Fe2O3的混合物中，加入足量鹽酸，要保證有氣體產(chǎn)生，則該混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量比至少應(yīng)（　　）
分析：由題意可知，首先發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，鐵離子氧化性強(qiáng)于氫離子，再發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，由于有氣體生成，故最后發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，說(shuō)明Fe與Fe3+時(shí)Fe有剩余，令化合物中Fe2O3為1mol，據(jù)此計(jì)算Fe的物質(zhì)的量取值進(jìn)行解答．
解答：解：由題意可知，首先發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，鐵離子氧化性強(qiáng)于氫離子，再發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，由于有氣體生成，故最后發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，說(shuō)明Fe與Fe3+時(shí)Fe有剩余，
令化合物中Fe2O3為1mol，生反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O后，溶液中n（Fe3+）=2mol，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+后Fe有剩余，故n（Fe）＞1mol，所以混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量比至少大于1：1，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算、根據(jù)方程式的計(jì)算，難度中等，根據(jù)題目信息判斷發(fā)生反應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?廣東模擬）通常情況下空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.030%，當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0.050%時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于
保護(hù)臭氧層
保護(hù)臭氧層
．
（2）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
．
②在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
．
（3）小李同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10-9、2.58×10-11．
小李應(yīng)該選用的試劑是
Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
，實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)定的數(shù)據(jù)除空氣的體積外，還需要測(cè)定
實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)、沉淀的質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)、沉淀的質(zhì)量
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

通常情況下空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.030%，當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0.050%時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于
保護(hù)臭氧層
保護(hù)臭氧層
．
（2）利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)．已知過(guò)氧鍵（-O-O-）不穩(wěn)定，請(qǐng)寫出環(huán)氧乙烷與CO2通過(guò)加聚制造全降解塑料的化學(xué)方程式：
．
（3）CCTV《科技博覽》報(bào)道：2004年3月中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳（CO2）n．下列相關(guān)說(shuō)法合理的是
A
A
．
A．聚二氧化碳塑料是通過(guò)加聚反應(yīng)制得的
B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同分異構(gòu)體
C．聚二氧化碳塑料與干冰都是純凈物
D．聚二氧化碳塑料的使用會(huì)產(chǎn)生白色污染
（4）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
．
②在合成塔中，若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程
CO2（g）+3H2（g）
催化劑
.
高溫高壓
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
CO2（g）+3H2（g）
催化劑
.
高溫高壓
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
．
（5）小李同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，為了提高測(cè)量的精確度，小李應(yīng)該選用的試劑為
B或D
B或D
（填序號(hào)）．
A．Ca（OH）2      B．Ba（OH）2       C．BaCl2      D． BaCl2和NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?房山區(qū)一模）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，二者可形成DB2、DB3兩種分子，DB2具有漂白性．
  A B
C   D
回答下列問(wèn)題：
（1）A的氫化物的電子式是

（2）下列敘述中，正確的是
a
a
（填字母）
a．穩(wěn)定性：A的氫化物＞C的氫化物
b．還原性：B2-＞D2-
C．酸性：H4CO4＞H2DO4
d．最高化合價(jià)值：D=B＞A＞C
（3）DB2通過(guò)下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2．
①為摸清電解情況查得：
化學(xué)鍵 H-H Br-Br H-Br
能量（kJ/mol） 436 194 362
試寫出通常條件下電解槽中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol
2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol

②根據(jù)資料：
化學(xué)式 Ag2SO4 AgBr
溶解度（g） 0.796 8.4×10-6
為檢驗(yàn)分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到
無(wú)淡黃色沉淀產(chǎn)生，最終生成白色沉淀
無(wú)淡黃色沉淀產(chǎn)生，最終生成白色沉淀
，證明分離效果較好．
③在原電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為
SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
．
④在電解過(guò)程中，電解槽陰極附近溶液pH
變大
變大
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
⑤將該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：
SO2+2H2O=H2SO4+H2
SO2+2H2O=H2SO4+H2
．該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)有
溴可以循環(huán)利用，獲得清潔能源氫氣
溴可以循環(huán)利用，獲得清潔能源氫氣
（答一點(diǎn)即可）；缺點(diǎn)有
生成過(guò)程有有毒物質(zhì)，電解循環(huán)能源大
（答一點(diǎn)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

通常情況下溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)速率要比復(fù)分解反應(yīng)速率慢，向一定量的Fe、Fe2O3的混合物中，加入足量鹽酸，要保證有氣體產(chǎn)生，則該混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量比至少應(yīng)


  1. A.
    大于1：1
  2. B.
    等于1：1
  3. C.
    小于1：1
  4. D.
    大于2：1

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同步練習(xí)冊(cè)答案