【題目】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是(　　)

A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B. Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

C. 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D. 明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

【答案】A

【解析】

A項、FeCl3溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A正確；

B項、Na2O2與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B錯誤；

C項、氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，不能拆寫，反應的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯誤；

D項、明礬溶于水電離出的鋁離子部分水解生成Al(OH)3膠體，反應的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鈉、鐵都能與水反應，下列敘述不正確的是(　　)

A.它們反應的難易程度不同B.它們反應的產物不完全相同

C.都需在高溫條件下進行D.反應類型都是置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p軌道的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7∶8，E與B的質量比為1∶1。根據(jù)以上條件，回答下列問題：

（1）畫出C的原子結構示意圖：________。

（2）寫出D原子的外圍電子排布式：________。

（3）寫出A元素單質在B中完全燃燒的化學方程式：______________。

（4）指出E元素在元素周期表中的位置：____________。

（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序：________________(按由大到小的順序排列，用元素符號表示)。

（6）比較元素D和E的電負性的相對大小：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后，在繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示

下列有關說法不正確的是

A.原溶液中NaOH的物質的量濃度為0.15 mol·L－1

B.0~25 mL發(fā)生的離子反應為：OH－+ H＋ =H2O

C.通入CO2后所得的溶液中溶質的物質的量之比為1：1

D.縱坐標中a的數(shù)值為224

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 現(xiàn)有下列十種物質：

①液態(tài)HCl ②NaHCO3 ③熔融NaCl ④CO2 ⑤蔗糖晶體 ⑥Ba(OH)2溶液 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨空氣 ⑩NaHSO4

(1)上述十種物質中屬于電解質的有_______________（填序號）。

(2)⑩在水溶液中的電離方程式為__________________________________。

II.青海昆侖玉被定為十年前北京奧運會獎牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽起石”組成的纖維狀微晶結合體，透閃石（Tremolite）的化學成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2。透閃石的化學式寫成氧化物的形式為__________________________。

III.實驗室需要用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0 mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，請回答下列問題

(1)需要用量筒量取的濃硫酸的體積為____________ mL。

(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶_______________。

②向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6molL-1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的藥品是__。A中反應的離子方程式是__。

（2）實驗開始時先將活塞a__(填“打開”或“關閉”)。

（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：__。

（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應為__。

（5）下列各圖示中，___能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。(填序號)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2O

B. NaHCO3溶液水解：HCO+ H2O = H2CO3 + OH-

C. 濃氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+ 2OH- = SO+ H2O

D. 向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO+ H+= CO2↑+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是

A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B. 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應

C. c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸

D. Y形管乙中產生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳的化合物在生產、生活中有著重要的作用。

（1）已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H1=－566kJ·molˉ1

H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H2=－41kJ·molˉ1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－107kJ·molˉ1

則CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=___kJ·molˉ1

（2）T℃時，向容積均為2L的A、B兩個密閉容器中均通入4.0molCO2和6.8molH2，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-50kJ·molˉ1。A容器中的反應在恒溫、恒容條件下進行；B容器中的反應在恒溫、恒壓條件下進行，測得A容器中CO2的轉化率 α (CO2) 隨時間的變化如圖所示。

①在0~5min內A容器中v(CH3OH)=___；該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=___(保留兩位有效數(shù)字)。

②反應開始至平衡的過程中，A、B兩容器中CO2的消耗速率的大小關系為v(A)___(填“>”“<”或“=”)v(B)。

③反應過程中，下列各項指標能表明A容器中反應的v正>v逆的是___(填標號)

a.體系內的壓強增大

b.氣體的平均相對分子質量增大

c.斷裂H－H鍵的數(shù)目是形成C－O鍵數(shù)目的2倍

d.v逆(CO2)=v正(H2)

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