Question

3．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有幾個(gè)（　�。�
①在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為2N_A
②0.5molO₂和0.5molO₃的混合物所含有的氧原子個(gè)數(shù)為2.5N_A
③常溫常壓下，18gH₂O中含有的質(zhì)子數(shù)為10N_A
④常溫常壓下，2.24LCO和CO₂混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1N_A
⑤1molNa₂O₂與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A
⑥1molNaHCO₃受熱分解產(chǎn)生CO₂分子數(shù)為0.5N_A
⑦1mol/L NaCl溶液含有N_A個(gè)Na⁺
⑧13.5g Al與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成H₂的分子數(shù)為N_A
⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH₄所含電子數(shù)為N_A．

• A． 3
• B． 4
• C． 5
• D． 6

Answer 1

分析 ①氦氣為單原子分子；
②0.5molO₂中含1mol氧原子；0.5molO₃中含1.5mol氧原子；
③求出18gH₂O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水中含10個(gè)質(zhì)子來分析；
④常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
⑤Na₂O₂與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
⑥NaHCO₃受熱分解反應(yīng)為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂；
⑦NaCl溶液體積不明確；
⑧求出13.5g Al的物質(zhì)的量，然后根據(jù)2mol鋁～3mol氫氣來分析；
⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH₄的物質(zhì)的量為1mol，然后根據(jù)甲烷中含10個(gè)電子來分析．

解答 解：①氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含NA個(gè)氦原子，故錯(cuò)誤；
②0.5molO₂中含1mol氧原子；0.5molO₃中含1.5mol氧原子，故兩者的混合物中含2.5mol氧原子即2.5N_A個(gè)，故正確；
③18gH₂O的物質(zhì)的量為1mol，而水中含10個(gè)質(zhì)子，故1mol水中含10N_A個(gè)質(zhì)子，故正確；
④常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24LCO和CO₂混合氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol，則含有的碳原子數(shù)小于0.1N_A個(gè)，故錯(cuò)誤；
⑤Na₂O₂與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子，故正確；
⑥NaHCO₃受熱分解反應(yīng)為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂，故1molNaHCO₃受熱分解生成0.5mol二氧化碳即0.5N_A個(gè)二氧化碳分子，故正確；
⑦NaCl溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故錯(cuò)誤；
⑧13.5g Al的物質(zhì)的量為n=$\frac{13.5g}{27g/mol}$=0.5mol，而2mol鋁～3mol氫氣，故0.5mol鋁生成0.75mol氫氣即0.75N_A個(gè)，故錯(cuò)誤；
⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH₄的物質(zhì)的量為0.1mol，故甲烷中含10個(gè)電子，故0.1mol甲烷中含N_A個(gè)電子，故正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．