Question

（12分）某草酸亞鐵樣品中含有少量硫酸亞鐵�，F(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC₂O₄的含量。滴定反應是：5 Fe²⁺ +5C₂O₄^2—+3MnO₄^—+24H⁺==5 Fe³⁺ +10CO₂↑+3Mn²⁺+12H₂O。

實驗方案設計為：

①將準確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2 mol/L的H₂SO₄溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為b ml。

②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5—8min，經(jīng)檢驗溶液合格后（不含F(xiàn)e^3＋），繼續(xù)用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為c ml。

③                                     。

④數(shù)據(jù)處理。

請回答下列問題：

⑴上述實驗方案中的步驟③是        ▲      。

⑵潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作是：

Ⅰ、             ▲               ；

Ⅱ、用高錳酸鉀標準溶液潤洗滴定管；

Ⅲ、加入高錳酸鉀標準溶液，趕走尖嘴部位的氣泡；

Ⅳ、              ▲               。

⑶步驟②中檢驗溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有    ▲    溶液的試管中，如       ▲     ，則說明溶液合格。

⑷某實驗探究小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下：

a/g	起始讀數(shù)/mL	b/mL	c/mL
0.1582	0.00	29.90	40.90
0.1582	0.00	30.10	41.10
0.1582	0.00	32.10	43.10

根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.1582g 樣品中：n（Fe²⁺）=    ▲     ； n（C₂O₄^2—）=   ▲     ；

FeC₂O₄（FeC₂O₄ 的摩爾質(zhì)量為144g/mol）的質(zhì)量分數(shù)為     ▲     。（精確到0.1%）

 

Answer 1

【答案】

（12分）

（1）重復以上實驗1―2次（2分）

（2）Ⅰ、檢驗活塞是否漏液（1分）

Ⅳ、調(diào)節(jié)液面至“0”刻度以下（1分）

（3）KSCN，（1分）溶液中沒有出現(xiàn)血紅色（或紅色）（1分）

（4）n（Fe²⁺）=0.001100mol（2分）  n（C₂O₄^2―）=0.001000mol（2分）

FeC₂O₄ 的質(zhì)量分數(shù)為91.0%（2分）

【解析】