Question

關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃的說法正確的是（　　）

• A、同濃度，Na₂CO₃的堿性小于NaHCO₃
• B、與鹽酸反應(yīng)，NaHCO₃的反應(yīng)速率小于Na₂CO₃
• C、可以用氫氧化鋇溶液區(qū)分Na₂CO₃和NaHCO₃
• D、NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：NaHCO₃與Na₂CO₃相比較，NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時(shí)，Na₂CO₃溶解度較大、水解程度較大，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO₃反應(yīng)劇烈，二者都可與氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，以此解答該題．

解答： 解：A．Na₂CO₃和NaHCO₃都為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，且Na₂CO₃水解程度比大NaHCO₃，故A錯(cuò)誤；
B．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應(yīng)放出氣體劇烈，故B錯(cuò)誤；
C．加入氫氧化鋇，與碳酸鈉以及碳酸氫鈉都反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：該題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查．該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力．