Question

甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，則下列敘述正確的是（　�。�

A、甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無法比較

B、甲、乙兩溶液均呈酸性

C、甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度

D、甲、乙兩溶液的c（H⁺）之比為400：1

Answer 1

分析：A、不知道溶液中溶質(zhì)的成分，無法判斷溶液顯示酸堿性的原因；
B、根據(jù)溶液酸性酸性取決于溶液中氫離子與氫氧根離子濃度大小分析；
C、根據(jù)影響水的電離平衡的因素分析；
D、根據(jù)pH的計算公式進(jìn)行計算．

解答：解：A、由于不知道溶質(zhì)的組成，無法判斷兩溶液中水的電離程度大小，故A正確；
B、不知道溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度大小關(guān)系，無法判斷溶液的酸堿性，如100℃，純水的pH=6，故B錯誤；
C、根據(jù)A項可知，無法比較二者的電離程度，故C錯誤；
D、甲溶液中，c（H⁺）=1×10^-6mol/L，乙溶液中，c（H⁺）=1×10^-2mol/L，甲、乙兩溶液的c（H⁺）之比，1：400，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了水的電離程度大小比較，注意不能只根據(jù)溶液的pH大小來判斷溶液中水的電離程度大小，本題難度不大．