將0.65克Zn粉加入到200 ml的足量CuSO4溶液中，鋅粉完全溶解，(不考慮反應前后溶液體積的變化)求：

(1)析出銅的物質的量；(寫出計算過程)

(2)生成ZnSO4的物質的量及其物質的量濃度；(寫出計算過程)

(3)溶液的質量是增加了還是減少了，變化了多少克，說明理由．

答案：
解析：

　　(1)0.01 moL　　(2分)

　　(2)nZnSO4＝0.01 moL　C(ZnSO4)＝0.05 moL/L　　(4分)

　　(3)增加了，因為溶解的Zn的質量是0.65 g，而析出的銅的質量是0.64 g，，故質量增加了0.01 g　　(3分)


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.65克Zn粉加入到200ml的足量CuSO4溶液中，鋅粉完全溶解，（不考慮反應前后溶液體積的變化）求：
（1）析出銅的物質的量；  
（2）生成ZnSO4的物質的量及其物質的量濃度；  
（3）溶液的質量是增加了還是減少了，變化了多少克，說明理由．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.65克Zn粉加入到200ml的足量CuSO4溶液中，鋅粉完全溶解，（不考慮反應前后溶液體積的變化）求：

（1）析出銅的物質的量；  （2分，寫出計算過程）

（2）生成ZnSO4的物質的量及其物質的量濃度；  （4分，寫出計算過程）

（3）溶液的質量是增加了還是減少了，變化了多少克，說明理由；

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.65克Zn粉加入到200ml的足量CuSO4溶液中，鋅粉完全溶解，（不考慮反應前后溶液體積的變化）求：

（1）析出銅的物質的量；  （2分，寫出計算過程）

（2）生成ZnSO4的物質的量及其物質的量濃度；  （4分，寫出計算過程）

（3）溶液的質量是增加了還是減少了，變化了多少克，說明理由； （3分）

 

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科目：高中化學 來源：2010年海南省嘉積中學高一上學期第二次月考化學試卷 題型：填空題

將0.65克Zn粉加入到200ml的足量CuSO4溶液中，鋅粉完全溶解，（不考慮反應前后溶液體積的變化）求：
（1）析出銅的物質的量； （2分，寫出計算過程）
（2）生成ZnSO4的物質的量及其物質的量濃度； （4分，寫出計算過程）
（3）溶液的質量是增加了還是減少了，變化了多少克，說明理由； （3分）

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將0.65克Zn粉加入到200ml的足量CuSO4溶液中，鋅粉完全溶解，（不考慮反應前后溶液體積的變化）求：

（1）析出銅的物質的量；  （2分，寫出計算過程）

（2）生成ZnSO4的物質的量及其物質的量濃度；  （4分，寫出計算過程）

（3）溶液的質量是增加了還是減少了，變化了多少克，說明理由； （3分）

 

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