Question

（16分）下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：

2CH₃OH+3O₂+4KOH   2K₂CO₃+6H₂O

        

（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲池是       裝置，乙池是       裝置。

（2）請回答下列電極的名稱：通入CH₃OH的電極名稱是         ，B（石墨）電極的名稱是       。

（3）寫出電極反應式： 通入O₂的電極的電極反應式是                               

A（Fe）電極的電極反應式為                                 

（4）乙池中反應的化學方程式為                                       。

（5）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O₂   mL（標準狀況下）

 

Answer 1

【答案】

（16分）（1） 原電池；   電解池 。   （2） 負極 ；  陽極。                                 

（3）   O₂ + 2H₂O + 4e^-==4OH^-；        Ag⁺ + e^-==Ag。

（４）4AgNO₃＋2H₂O4Ag＋4HNO₃＋O₂↑（5）  280  mL（標準狀況下）

【解析】

試題分析：（1）甲池中兩電極分別通入氧氣和甲醇，這說明甲是燃料電池，即為原電池。而乙則是電解池。

（2）原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應，所以甲中通入甲醇的電極是負極。通入氧氣的是正極，B和正極相連，因此B是陽極。

（3）原電池中正極得到電子，由于溶液是氫氧化鉀溶液，所以通入氧氣的電極反應式是O₂＋2H₂O＋4e^-＝4OH^-；A電極是陰極，溶液中的銀離子放電，電極反應式是Ag⁺＋e^-＝Ag。

（4）乙池中陽極是溶液中的OH^－放電生成氧氣，所以乙中總化學方程式是4AgNO₃＋2H₂O4Ag＋4HNO₃＋O₂↑。

（5）A電極析出的是銀，物質的量是5.40g÷108g/mol＝0.05mol，則轉移電子的物質的量就是0.05mol。所以關鍵電子的得失守恒可知，消耗氧氣的體積是

。

考點：考查原電池、電解池中電極名稱的判斷、電極反應式的判斷以及化學計算等

點評：本題是高考中的常見題型，試題綜合性強，難度較大�？疾榈闹�識面廣，對學生的思維能力提出了更高的要求。該題的解題關鍵還是熟練掌握電化學原理，在有關的計算時，還需要緊緊抓住電子得失守恒這一關鍵關系式。