下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是

A.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+

B.酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

C.實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞 SiO2 +2OH- = SiO32-+H2O

D.鋼鐵表面的水膜酸性較強(qiáng)時,水膜中的H­­­­+會被還原O2+4H­­­­++4e- = 2H2O

 

C

【解析】

試題分析:A.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3H+,,錯誤;B.在酸性溶液中不能產(chǎn)生大量的OH- ,離子方程式是:4I-+O2+ 4H+=2I2+2H2O,錯誤;C.反應(yīng)符合事實(shí),拆寫也無誤,正確;D.鋼鐵表面的水膜酸性較強(qiáng)時,水膜中的H­­­­+會被還原,發(fā)生的是析氫腐蝕,方程式是2H­­­­++2e- =H2↑,錯誤。

考點(diǎn):考查離子方程式書寫的正誤判斷的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015屆北京市高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個反應(yīng):

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+,由此說明:

(1)H2O2的氧化性比Fe3+ ,其還原性比Fe2+ (填“強(qiáng)”或“弱”)

(2)在H2O2分解過程中,F(xiàn)eSO4溶液 的作用是

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆北京市朝陽區(qū)高三年級第一學(xué)期期中統(tǒng)一考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法不正確的是

A.沒有順反異構(gòu)體

B.1,3-丁二烯可以作為合成高分子化合物的原料

C.用乙醇和濃硫酸制備乙烯時,用水浴加熱控制反應(yīng)溫度

D.常溫下,將苯酚加入到少量水中有渾濁,滴入適量NaOH溶液后渾濁消失

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆北京市東城區(qū)普通校高三11月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C =2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是

A.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

B.上述反應(yīng)中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3

D.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆北京十中高三第一學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(本小題14分)現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。已知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等,且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。請回答下列問題:

(1)元素D在周期表中的位置是________________________。

(2)C2B2所含的化學(xué)鍵類型有___________;請寫出C2B2與A2B反應(yīng)的離子方程式________________。

(3)元素B、C形成的簡單離子中半徑較大的是_________(寫電子式)。

(4)僅由C、D兩種元素組成的一種鹽溶于水后pH>7的原因是_____________ (用離子方程式表示)。

(5)如圖所示以鉑作電極,以C、D兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物X、Y的溶液作為電解質(zhì)溶液,A、B元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng),則通入B單質(zhì)的電極反應(yīng)式為_________,通入A單質(zhì)的X溶液的pH將__________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆北京十中高三第一學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

B.18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA

C.常溫常壓下,1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為2NA

D.a(chǎn)g某氣體含分子數(shù)為b,cg該氣體在標(biāo)況下的體積為22.4ab/(c NA) L。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆內(nèi)蒙古赤峰市高三上學(xué)期9月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)(化學(xué)與技術(shù))某硫酸廠以含有SO2的尾氣、氨氣等為原料,合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下:

(1)寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式: 。

(2)下列有關(guān)說法正確的是 (填字母)

A.反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣,以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B.反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的基本反應(yīng)類型相同

C.反應(yīng)Ⅳ需控制在60---70,目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D.反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

(3)(NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑫r生成一種氮肥,形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(4)很多硫酸廠為回收利用SO2,直接用氨水吸收法處理尾氣。

① 用15.0 mL 2.0 mol/L氨水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL SO2,吸收液中的溶質(zhì)為

。

② 某同學(xué)用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時,消耗KMnO4溶液25.00 mL,則酸性KMnO4,溶液中c(KMnO4) = 。

(5)氨氣用途廣泛,可以直接用于燃料電池,下圖是用氨水作原料的燃料電池的工作原理。

氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液,氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水,該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,負(fù)極的電極反應(yīng)式是

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆內(nèi)蒙古赤峰市高三上學(xué)期9月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

橄欖石型LiFePO4是一種鋰離子電池正極材料,下列有關(guān)LiFePO4 的說法中不正確的是

A.LiFePO4中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià) B. LiFePO4 中Li、P、O均屬于短周期元素

C.LiFePO4能與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng) D.LiFePO4中Li、Fe、P均屬于主族元素

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在恒容密閉容器中,一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJ·mol-1 ,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度

B.加催化劑同時增大壓強(qiáng)

C.溫度不變同時充入Ar

D.降低溫度同時增大壓強(qiáng)

 

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