Question

酸性條件下，錫元素在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式．SnSO₄是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)．實驗中制備SnSO₄的流程如下：

（1）碳酸鈉與SnCl₂反應的化學方程式為______．
（2）制取SnSO₄時，需加入稍過量的H₂SO₄，除溶角SnO外，其另一作用是______．
（3）酸性條件下，SnSO₄可以用作雙氧水去除劑，反應的離子方程式為______．
（4）鍍錫與鍍鋅是鐵件防銹的常用方法．鐵件電鍍錫時，接直流電源正極的電極材料是______；鍍錫鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為______．

Answer 1

解：（1）碳酸鈉與SnCl₂反應生成氧化亞錫、二氧化碳和氯化鈉，反應的化學方程式為：SnCl₂+Na₂CO₃=SnO+CO₂↑+2NaCl，故答案為：SnCl₂+Na₂CO₃=SnO+CO₂↑+2NaCl；
（2）SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫，存在平衡Sn Cl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入硫酸，使該平衡向左移動，抑制Sn²⁺水解，故答案為：抑制Sn²⁺水解；
（3）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，雙氧水有強氧化性，將Sn²⁺易被氧化為Sn⁴⁺，自身被還原為水，離子方程式為：Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O，
故答案為：Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O；
（4）鐵件電鍍錫時，鍍件鐵錫做陰極，鍍層金屬作陽極，電鍍液是含有錫離子的鹽，所以接直流電源正極的電極材料是金屬錫，鍍錫鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應是氧氣發(fā)生得電子的還原反應，即O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案為：Sn；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
分析：（1）碳酸鈉與SnCl₂反應生成氧化亞錫、二氧化碳和氯化鈉，據此書寫化學方程式；
（2）SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫，加入鹽酸，抑制Sn²⁺水解；
（3）酸性條件下，SnSO₄可以和雙氧水之間發(fā)生氧化還原反應生成硫酸錫和水，根據離子方程式的書寫方法來回答；
（4）鐵件電鍍錫時，鍍件做陰極，鍍層金屬作陽極，電鍍液是含有錫離子的鹽，根據電解原理和金屬的吸氧腐蝕原理來回答．
點評：本題考查學生電解池的工作原理以及金屬的吸氧腐蝕原理知識，注意知識的遷移和應用是解題關鍵，難度不大．