（1）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   ；

   ②反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為         （mol·L-1·min-1）；

③3min后圖中曲線所表示的含義是                     。

（2）(4分)下圖為石油蒸餾的裝置圖，根據(jù)此圖回答下列問題。

①溫度計(jì)的水銀球插在什么位置?

②蒸餾燒瓶中除了加入石油外還要加入什么?

③冷卻水的流動(dòng)方向如何？（填A(yù)或B，下題同）

   A、a→b      B、 b→a

    

④得到的汽油、煤油是純凈物嗎?

      A、是     B、不是

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如下圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3X+Y=2Z
3X+Y=2Z
．
（2）不同時(shí)間測(cè)得以下反應(yīng)速率：
①v（X）=0.075mol/（L?min）；②v（Y）=0.001mol/（L?s）；③v（Z）=0.06mol/（L?min）
速率由大到小關(guān)系為：
②
②
＞
③
③
＞
①
①
（填編號(hào)）．
（3）據(jù)圖知2min時(shí)Y的濃度為：
0.45mol/L
0.45mol/L
；在這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)Z的濃度變化來表示，應(yīng)為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．①由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
；
②反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=
0.05mol/（l．min）
0.05mol/（l．min）
，
③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡
是
是
（填“是”或“否”）．
（2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2生成的速率變化情況如圖，其中T1～T2速率變化的主要原因是
反應(yīng)放熱溶液溫度升高反應(yīng)速率增大
反應(yīng)放熱溶液溫度升高反應(yīng)速率增大
，
T2～T3速率變化的主要原因是
溶液中H+的濃度逐漸減小反應(yīng)速率減小
溶液中H+的濃度逐漸減小反應(yīng)速率減小
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的 量隨時(shí)間變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為：
 
．反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）取a mol A和b mol B置于V L容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），1min后，
測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為x mol?L-1，這時(shí)B的濃度為：
 
；C的濃度為：
 
．在這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東濟(jì)寧魚臺(tái)一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。
?1?根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t變化的曲線：

t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90

?2?體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；
?3?列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：______________________；
?4?該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；
?5?如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。在該反應(yīng)達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí)改變實(shí)驗(yàn)條件?溫度、壓強(qiáng)、催化劑?得到Z的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間t(min)變化的曲線1、2、3?如上右圖所示?則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1______________，2______________，3______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省東莞市第七高級(jí)中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）X的轉(zhuǎn)化率是      ；
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ；
（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=          ；
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第    min，該反應(yīng)是達(dá)到平衡。

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